作业帮为了测定某混合溶液中HCL和NaCl的含量,进行如下实验：量取该溶液20ml0.8mol/LNaOH溶液恰好中和,然后向
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/27 12:43:52
为了测定某混合溶液中HCL和NaCl的含量,进行如下实验：量取该溶液20ml0.8mol/LNaOH溶液恰好中和,然后向此中性溶液中加入足量的AgNO3溶液,共生成8.61gAgCl沉淀.则原混合溶液中的HCl和NaCl的物质的量浓度分别为什么?
请写出具体的过程,
问题问的是物质的量浓度,不是物质的量
请写出具体的过程,
问题问的是物质的量浓度,不是物质的量
【答】：【c(HCl) : c(NaCl) = 4 : 11】
8.61gAgCl沉淀：8.61 / 143.5 = 0.06 mol
n(Cl-) = 0.06 mol [Cl-来源：HCl和NaCl]
HCl + NaOH = NaCl + H2O
..1.1
..x.0.02*0.8
x = 0.016 mol
来自于NaCl的Cl-:
n(Cl-) = 0.06 - 0.016 = 0.044 mol
n(HCl) : n(NaCl) = 0.016 : 0.044 = 4 : 11
c(HCl) : c(NaCl) = 4 : 11
8.61gAgCl沉淀：8.61 / 143.5 = 0.06 mol
n(Cl-) = 0.06 mol [Cl-来源：HCl和NaCl]
HCl + NaOH = NaCl + H2O
..1.1
..x.0.02*0.8
x = 0.016 mol
来自于NaCl的Cl-:
n(Cl-) = 0.06 - 0.016 = 0.044 mol
n(HCl) : n(NaCl) = 0.016 : 0.044 = 4 : 11
c(HCl) : c(NaCl) = 4 : 11
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定 反应过程
将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液和10mL0.1mol/LNaOH溶液相混合,向混合溶液中逐滴滴加0.1mol
关于中和热测定的实验50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在装置中进行中和反应,实验中
nacl hclnacl 与hcl 混合溶液1升,现取该溶液100ml,用0．5mol／l的naoh溶液滴定,完全中和时
20mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH是多少?
将20ml0.1mol/LH2SO4和30ml0.15mol/LNaOH溶液混合,则混合溶液pH为多少?
为测氯化铝溶液的物质的量浓度,某学生把AlCl3溶液滴入到20ml0.3mol/LNaOH溶液中,滴入AlCl3溶液的体
10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后,溶液中离子浓度的关系为什么是c(
求10mL0.1mol/LHCL与10mL0.2mol/LNaOH混合,求该混合溶液的PH值
向0.1ml0.1mol/LCuSo4溶液中加入10ml0.15mol/LNaOH溶液时,产生一种蓝色沉淀,经测定溶液中
中和20mL0.1mol/LNaOH溶液需要0.05mol/LH2SO4溶液几mol
为了通过测定ph大小达到比较hcl和ch3cooh酸性强弱的目的可以分别配制100ml0.1mol/l的nacl溶液和c