氨氧化法制硝酸,20molNH3用空气氧化,产生混合物为NO18mol、氧气12mol、氮气150mol和一定量

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 20:45:12

氨氧化法制硝酸,20molNH3用空气氧化,产生混合物为NO18mol、氧气12mol、氮气150mol和一定量
已知4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H20
4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3
（设空气中O2占0.2,N2占0.8）
20molNH3用空气氧化,产生混合物为 NO18mol、氧气12mol、氮气150mol和一定量硝酸.
计算氨转化为NO和HNO3的转化率.
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它说求氨转化为NO和HNO3的转化率到底是求一个,还是求两个啊?
37.5-12-22.5=3mol
为什么要减12？

2个都求啊.
首先,由化学方程式得出
1mol的NH3转化为1mol的NO,需要1.25mol的O2
1mol的NH3转化为1mol的HNO3,需要2mol的O2
18mol的NO需要消耗18×1.25=22.5mol的O2
由混合气体中有150molN2得出,未反应前共有150/4=37.5mol的O2
所以可以得知有37.5-12-22.5=3mol的O2生成了HNO3,消耗NH3为3/2=1.5mol,同时生成了1.5mol的HNO3
最后得出
NO的转化效率=18/20×100%=90%
HNO3的转化效率=1.5/20×100%=7.5%
……丢人了,中午头错眼花的,不好意思啊
因为有12mol的氧气未参与反应啊.

20mL的NH3用空气氧化,产生混合物的组成为：NO 18moL O2 12moL N2 150moL 和一定量硝酸.以在一定条件下用氮气和氢气合成氨,在此过程中有80%的氮气转化为氨气,然后用氨的催化氧化法制取硝酸. 某同学取一定量的AI和Fe固体混合物与2.0 L极稀的硝酸反应无气体产生.再加入4mol/L 1mol氧气与一定量的铁完全反应生成三氧化二铁和四氧化三铁,则转移的电子数为多少NA 2mol二氧化硫和1mol氧气在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为多少? 将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量的盐酸反应,共消耗盐酸0.5mol,产生二氧化碳0.3mol ,求原混合物中碳酸向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1 用氨气催化还原法可将硝酸尾气中的氮的氧化物转化成无毒的氮气.现有NO和NH3的混合物1mol,在一定条件下,充分反应后, 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放在一定温度下冲入氮气和氢气物质的量分别为3mol和6mol,平衡时,生成氨气的物质的量为2.4mol,已知容器的容积为5 向一定量的Fe氧化亚铁氧化铁的混合物中加入120ML 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解放出1.344L NO标况向一定量Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸恰好使混合...