有关铁与硫酸盐酸反应的一类题.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 12:18:10
有关铁与硫酸盐酸反应的一类题.
如果有相同质量的铁和相同浓度及体积的盐酸和硫酸反应,但是生成的氢气体积不同,那么如何判断究竟在两个反应中是哪一个过量?一遇到这样的题我就会想不明白,谁能简洁清晰地告诉我遇到这种题的思路?
如果有相同质量的铁和相同浓度及体积的盐酸和硫酸反应,但是生成的氢气体积不同,那么如何判断究竟在两个反应中是哪一个过量?一遇到这样的题我就会想不明白,谁能简洁清晰地告诉我遇到这种题的思路?
Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2
Fe+H2SO4== FeSO4 + H2
反应时 消耗盐酸是硫酸的2倍,如果盐酸、硫酸同体积同浓度,就是一样多,那么肯定盐酸先消耗完;
这是分几种情况;
1、铁在两个反应中都不足,那么生成的氢气右铁决定,酸都过量,生成氢气一样多;
2、铁在两个反应中都过量,两种酸都不足,生成的氢气右盐酸和硫酸计算,硫酸产生氢气是盐酸的2倍;
3、一种酸不足,一种酸过量;前面说了,盐酸先消耗完;所以盐酸生成的氢气是固定的,由盐酸计算;而铁在硫酸中不足,硫酸生成氢气由铁计算!
Fe+H2SO4== FeSO4 + H2
反应时 消耗盐酸是硫酸的2倍,如果盐酸、硫酸同体积同浓度,就是一样多,那么肯定盐酸先消耗完;
这是分几种情况;
1、铁在两个反应中都不足,那么生成的氢气右铁决定,酸都过量,生成氢气一样多;
2、铁在两个反应中都过量,两种酸都不足,生成的氢气右盐酸和硫酸计算,硫酸产生氢气是盐酸的2倍;
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