在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,对于该平衡
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 17:42:39
在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
A、加入水时,溶液被稀释,电离平衡向着正向移动,会促进醋酸的电离,故A错误;
B、加入少量NaOH固体后,H+和氢氧化钠反应,平衡向着正向移动,故B正确;
C、盐酸是强电解质,加入后溶液中c(H+)增大,电离平衡向着逆向移动,但是达到新的平衡时,溶液中c(H+)增大,故C错误;
D、加入少量CH3COONa固体,溶液的c(CH3COO-)增大,平衡向着逆向移动,故D错误.
故选B.
B、加入少量NaOH固体后,H+和氢氧化钠反应,平衡向着正向移动,故B正确;
C、盐酸是强电解质,加入后溶液中c(H+)增大,电离平衡向着逆向移动,但是达到新的平衡时,溶液中c(H+)增大,故C错误;
D、加入少量CH3COONa固体,溶液的c(CH3COO-)增大,平衡向着逆向移动,故D错误.
故选B.
在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平
在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH=CH3COO根+H离子 对于该平衡
在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)c(CH3COO
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH
电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c
电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH = CH3COO- + H+要使溶
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH==CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)增大
在0.1mol/LCH3COOH溶液中,存在电离平衡CH3COOH可逆CH3COOˉ+H+ 按要求填写下列表格
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH——(CH3COO-)+(H+) 要使溶液中c(H+)/c(