取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则混

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 07:41:05

取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl₃溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则混合粉末中Fe的质量可能为（　　）
A. 13g
B. 12g
C. 11g
D. 2g

n（FeCl₃）=0.1L×4mol/L=0.4mol，假设FeCl₃溶液全部与Fe反应，设此情况下消耗的铁的物质的量为x，则：
Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，
1 2
x 0.4mol
求得：x=0.2mol，消耗铁的质量为m（Fe）=0.2mol×56g/mol=11.2g，此时剩余固体的质量为13.2g-11.2g=2.0g，证明假设成立；说明铜并没有和FeCl₃溶液反应，混合粉末中铁的质量大于或等于11.2g，
故选：A、B．

铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是 6g 铁粉加入200ml 硫酸铁和硫酸铜混合溶液中,充分反应后得到200ml 的0.5mol/L 的硫酸亚铁溶液和5. 向FeCl3溶液中含有加入一定量的铜铁混合粉末充分反应后,有固体剩余.溶液一定存在什么,没什么.为什么向100ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入5.13g氢氧化钡(M=171g/mol)粉末,充分反应取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100mL 2mol/L 将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后：将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余. 取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100ml 2 mol/L的稀硫酸在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g.再向其中有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml,向其中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤,干燥,共生成沉淀10.7g 向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是 help,help向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜,充分反应后若溶