若溶质为强碱弱酸盐,则溶液中的OH－都是水电离生成的：//

某溶液中由水电离出的OH-的浓度为10的-12次方M,则该溶液中的溶质不可能显酸性还是碱性? 常温时PH=a的溶液,若a>7,为什么在强碱弱酸盐的水溶液中,由水电离出的C(H+)=C(OH-)= 溶液中由水电离的h离子浓度为10负二,那么溶液中物质是强酸弱碱还是强碱弱酸盐,ph是多少? 纯水中加强碱溶液中的OH-浓度不是水电离的OH-和强碱电离的OH-加起来么 但是为什么0.05mol/L的 常温PH=a的强碱弱酸盐的水溶液若a>7,由水电离的C(OH+)=C(H+)=10^(a-14) 同浓度的强酸强碱弱酸由水电离的C(OH-)浓度比较 1.某溶液中由水电离出来OH-的浓度为10的负12次方mol/l该溶液中的溶质不可能是（） 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　） 常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10^-12 mol/L,则该溶液中的溶质不可能是 常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（　　）