为什么同主族元素的第一电离能从上到下递变的总趋势是依次降低,而副族元素第一电离能从上到下变化规律与主族不同?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/03 00:15:03

你学过电子层了吗?就是s轨道,p轨道,f轨道.主族元素变化规律相似,是因为,他是拥有相同的电子排布,轨道间能量相差大,相互影响较小.而副族元素中的几个轨道（f轨道等）存在相互影响,严重的会影响正常的像主族一样电离能变化规律,详细的可以去参考无机化学的原子结构章节
再问：答案说主族元素从上到下半径增加显著，而副族元素由于电子填在次外层，半径增加不显著为什么这么说，第一电离能和半径有关啊？
再答：电子离半径越近，受到的吸引力越大，电子运动的范围越小，相应的半径也就越小，电子越难脱离原子核，即电离能越大
再问：为什么电子填在次外层，半径就增加不显著呢？

第一电离能能反映元素的金属性.那铝的第一电离能比镁小,但按同周期金属性递变规律镁金属性强, 同主族元素性质递变规律,从上到下原子半径( ),金属性（）,非金属性（）, 怎么比较不同周期不同主族元素的金属性,非金属性,电负性和第一电离能的大小同主族元素的单质从上到下熔点升高? 同一主族的元素从上到下.金属性呈周期性变化元素周期表递变性问题（1）同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增,非金属同一主族元素形成的单质晶体从上到下熔沸点都是依次升高同一族的元素单质从上到下熔沸点都有降低的趋势这是为什么? 同一周期的元素从左到右,其氢化物的稳定性依次递增同一主族的元素从上到下,非金属性呈周期性变化 N元素和F元素,谁的第一电离能更大,为什么列出元素周期表中同周期元素以及同主族元素的原子结构和元素化学性质递变的规律下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大?