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0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/23 20:29:07
0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12L H2（标况），并转变为有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是？
解题思路：
解题过程：
依据其与酸反应产生氢气的量算出其最外层电子数：0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12L （0.05mol）H2，金属每失2个电子即置换一个氢气，故该金属的最外层电子数为2。
又据题意其失去一个电子后变为氩原子结构，故可判断金属是钙。周期表中的位置是：第4周期ⅡA族。
最终答案：略
某金属0.1mol与足量的盐酸反应,得到0.15mol氢气,则该金属在生成物中的化合价为多少? 0.15mol某金属单质与足量稀硫酸充分反应后,在标准状况下生成5.04LH2和·25.65g该金属的硫酸盐 0.1mol某金属和足量盐酸反应，产生0.15mol H2，该金属的核电荷数是（　　） 0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2．等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10. 0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应在标准状况下生成6.72LH2等量R的元素的单质与足量氧气结合生成10.2g 取15克两种金属单质的混合物,与足量盐酸反应,产生氢气1克,两种金属单质可能是： 某金属单质0.05mol,与氯气反应后,质量增加3.55g,该单质是( ) 0.15mol某金属单质R与足量的稀硫酸充分反应后,生成标准状况下5.04L H2和25.65g该 既与盐酸又与氢氧化钠反应的金属单质 某正价金属2.8克跟足量的盐酸反应,生成0.05mol氢气,该金属的原子量是多少? 某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下H2(氢气)3.36L,则金属的化合价为 某正二价金属2.8克跟足量的稀盐酸反应,生成0.05mol氢气,该金属的原子量是多少?