有机物分子式的确定；差量法的应用（C3H6O）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/06 03:43:14

某液态有机物,在一定条件下全部气化,占有体积57.9ml,在混入231.6ml的纯氧气点燃后,恰好使它完全燃烧, 生成等体积的CO2和H2O(g),当恢复到反应前状态时,燃烧后混合气体密度比原混合气体减少1/6,该有机物分子式为________________

解题思路：恰好使它完全燃烧后，混合气体密度比原混合气体减少1/6,也就是混合气态产物的密度是原混合气体的5/6.根据阿福加德罗定律及其推论，同温同压下，同质量的气体，密度与体积成反比，即混合气态产物的体积是原混合气体的6/5.增加了1/5，原来一共289.5毫升，体积就增加57.9毫升【后来就是346.8毫升了】。想到用体积差法计算。又因为生成等体积的CO2和H2O(g),说明有机物中CH个数比为1：2，我们设有机物分子式为CnH2nOm
解题过程：
有机物分子式的确定。差量法的应用。气体定律的应用。
恰好使它完全燃烧后，混合气体密度比原混合气体减少1/6,也就是混合气态产物的密度是原混合气体的5/6.根据阿福加德罗定律及其推论，同温同压下，同质量的气体，密度与体积成反比，即混合气态产物的体积是原混合气体的6/5.增加了1/5，原来一共289.5毫升，体积就增加57.9毫升【后来就是346.8毫升了】。想到用体积差法计算。
又因为生成等体积的CO2和H2O(g),说明有机物中CH个数比为1：2，我们设有机物分子式为CnH2nOm,反应为：
CnH2nOm+（1.5n-0.5m）O2--- nCO2+nH2O 体积差
1 1.5n-0.5m 0.5n+0.5m-1
57.9 231.6 57.9
解得：n+m=4 3n-m=8
所以，n=3 m=1
分子式为：C₃H₆O
能看明白？
最终答案：略

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