作业帮简单化学疑问1.为什么NaHSO3的溶液显酸性.我觉得是碱性啊?2.为什么丁烷加压易液化,减压易汽化?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/07 16:44:21
简单化学疑问
1.为什么NaHSO3的溶液显酸性.我觉得是碱性啊?
2.为什么丁烷加压易液化,减压易汽化?
1.为什么NaHSO3的溶液显酸性.我觉得是碱性啊?
2.为什么丁烷加压易液化,减压易汽化?
1、
NaHSO3 = Na+ + HSO3-（完全）,
HSO3- = H+ + SO32-（可逆,程度较大）,
HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-（可逆,程度较小）.
也就是说HSO3-电离大于水解,溶液显酸性.
2、
沸点接近室温,比室温略高.
再问： 可是NaHSO3不是强碱弱酸盐嘛！！
再答： 是。 但和NaHCO3不同，碳酸酸性更弱，而亚硫酸是中强酸，HSO3-电离程度还是比较大的。 NaHCO3 = Na+ + HCO3-（完全） HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-（可逆，程度较大） HCO3- = H+ + CO32-（可逆，程度较小） HCO3-水解大于电离，溶液显碱性。
再问： 哦 ，那是不是强碱中强酸的溶液都是显酸性的呢？
再答： 你会电离平衡常数吗？ NaHA 溶液显什么性，取决于弱酸H2A的两级电离平衡常数。 H2A = H+ + HA-（可逆），Ka1 HA- = H+ + A2-（可逆），Ka2 如果Kw/Ka1 > Ka2，显碱性；如果Kw/Ka1 < Ka2，显酸性。
NaHSO3 = Na+ + HSO3-（完全）,
HSO3- = H+ + SO32-（可逆,程度较大）,
HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-（可逆,程度较小）.
也就是说HSO3-电离大于水解,溶液显酸性.
2、
沸点接近室温,比室温略高.
再问： 可是NaHSO3不是强碱弱酸盐嘛！！
再答： 是。 但和NaHCO3不同，碳酸酸性更弱，而亚硫酸是中强酸，HSO3-电离程度还是比较大的。 NaHCO3 = Na+ + HCO3-（完全） HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-（可逆，程度较大） HCO3- = H+ + CO32-（可逆，程度较小） HCO3-水解大于电离，溶液显碱性。
再问： 哦 ，那是不是强碱中强酸的溶液都是显酸性的呢？
再答： 你会电离平衡常数吗？ NaHA 溶液显什么性，取决于弱酸H2A的两级电离平衡常数。 H2A = H+ + HA-（可逆），Ka1 HA- = H+ + A2-（可逆），Ka2 如果Kw/Ka1 > Ka2，显碱性；如果Kw/Ka1 < Ka2，显酸性。
为什么NaHCO3溶液显碱性,而NaHSO3溶液显酸性
为什么NAHSO3电离大于水解显酸性?NAHSO3电离显酸性,水解显碱性,电离大于水解的话,显酸性,但NAHSO3是
为什么NaHSO3显酸性但是NaHCO3显碱性
请详细说明为什么 1.Na2S 是碱性而NaHS是酸2.Na2SO3是碱性 而NaHSO3是酸性3.什么情况水解比电离程
为什么显酸性的不一定是酸溶液?为什么显碱性的不一定是碱溶液?
为什么加压能液化
NaHSO3 是酸性还是碱性?
1,为什么NaHSO3显酸性?2,同浓度醋酸钠和碳酸钠哪个碱性强?为什么?..
为什么NaHSO3溶液呈酸性?HSO3离子不是会水解成H2SO3使溶液呈碱性吗?
为什么丙烷比丁烷更易液化是错的?
2.为什么NaHPO4溶液是碱性的,而NaH2PO4溶液是酸性的?既然NaHPO4溶液是碱性的,为什么溶液中HP
为什么盐的溶液可能显酸性,碱性或中性