已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)...
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/29 04:00:16
已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)...
已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量,在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3,相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ,则下列叙述正确的是 ( )
A.Q2
已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量,在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3,相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ,则下列叙述正确的是 ( )
A.Q2
a
q1,q2一定比92.4kJ小
只有生成nh3才会放热,反之则吸热,很明显第一种生成的NH3一定比第二种多,所以q2
再问: 第一种生成的NH3一定比第二种多 为什么啊
再答: 第二种有1molNH3会逆向反应的,这样不就吸热了嘛 这两种是等效的,最后的状态一样,但过程不一样,一开始第一种的逆反应比第二种少
q1,q2一定比92.4kJ小
只有生成nh3才会放热,反之则吸热,很明显第一种生成的NH3一定比第二种多,所以q2
再问: 第一种生成的NH3一定比第二种多 为什么啊
再答: 第二种有1molNH3会逆向反应的,这样不就吸热了嘛 这两种是等效的,最后的状态一样,但过程不一样,一开始第一种的逆反应比第二种少
1.已知N2和H2混合,使其在一定条件下发生反应生成NH3:N2(g)+3H2(g)←→2NH3(g).取容积固定不变且
N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3:
一定温度下,某密闭容器中充入2mol N2和6mol H2,发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH
在相同的温度下,2H2(g)+O2(g)反应生成2H2O(g)+aKJ 2H2(g)+O2(g)反应生成2H2O(I)+
已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=—92.4kj、mol
一定温度下,反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到化学平衡状态的标志是()
已知298K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=
在某温度下,已知反应H2 (g)+I2 (g)可逆2HI (g).
常温常压下,将0.5molN2和1.5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热Qkj,其热化学方程式:N
已知:反应NH3(g)=1/2N2(g) 3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g) 3H2(g
一定条件下,想2L密闭容器中充入2mol N2和10mol H2,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),2m