作业帮可以用硫化氨检验三价铁吗?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 02:54:53
可以用硫化氨检验三价铁吗?
.我感觉可以,生成硫化铁沉淀,不过答案是不行.
.我感觉可以,生成硫化铁沉淀,不过答案是不行.
(NH4)2S会发生双水解反应,生成H2S和NH3.H2S虽说可溶于水,但还是很容易挥发,
溶液基本没有(NH4)2S怎么反应……
再问： 生成硫化铁沉淀不可以吗？我记的溶解度貌似挺小的
再答： …… 我的意思是溶液中没有S2-离子 因为双水解 都出来了…… S2-和Fe3+是可以有沉淀的，但是前提是得有S2-离子。 PS S2-和Fe3+反应现象———— Fe3+滴入S2-中时，由于S2-过量溶液呈强碱性，Fe2S3此时是一种比较稳定的物质，所以生成的是黑色沉淀，反应式为2Fe3+ + 3S2-=Fe2S3↓。此物质放置数日会慢慢发生双水解反应，Fe2S3+6H2O=2Fe(OH)3+3H2S↑。碱性条件下三价铁非常稳定，二价铁很不稳定（氢氧化亚铁极易被空气氧化就是明证），所以S2-不会被氧化。 S2-滴入Fe3+时，溶液显酸性，Fe3+能够氧化S2-，还原产物Fe2+会被沉淀，2Fe3+ +3S2- =S↓+2FeS↓，产生的是淡黄色沉淀和黑色沉淀的混合物。同时，由于沉淀速率反应快于氧化还原反应和水解反应，Fe2S3也会出现，但和FeS同为黑色难以区分。但此条件下Fe2S3不稳定，会双水解，即2Fe3+ +3S2-=(快)=Fe2S3↓，Fe2S3+6H2O=(慢)=2Fe(OH)3+3H2S↑，红褐色沉淀也是会有的。 吴国庆的《无机化学》有对这两种物质反应的叙述。
再问： ..........那里面应该还有很多溶解的氨气吧，和铁产生红褐色沉淀
再答： 这个我仔细想了想…… Fe3+ + NH3 + H2O --> Fe(OH3) + NH4+. 是有沉淀…… 但是就因为这个来说 用硫化氨检验三价铁感觉不合适吧…… Fe2+和 NH3 也有沉淀，而且马上就变成 Fe(OH3) 检验fe3+就应该用特征反应……
溶液基本没有(NH4)2S怎么反应……
再问： 生成硫化铁沉淀不可以吗？我记的溶解度貌似挺小的
再答： …… 我的意思是溶液中没有S2-离子 因为双水解 都出来了…… S2-和Fe3+是可以有沉淀的，但是前提是得有S2-离子。 PS S2-和Fe3+反应现象———— Fe3+滴入S2-中时，由于S2-过量溶液呈强碱性，Fe2S3此时是一种比较稳定的物质，所以生成的是黑色沉淀，反应式为2Fe3+ + 3S2-=Fe2S3↓。此物质放置数日会慢慢发生双水解反应，Fe2S3+6H2O=2Fe(OH)3+3H2S↑。碱性条件下三价铁非常稳定，二价铁很不稳定（氢氧化亚铁极易被空气氧化就是明证），所以S2-不会被氧化。 S2-滴入Fe3+时，溶液显酸性，Fe3+能够氧化S2-，还原产物Fe2+会被沉淀，2Fe3+ +3S2- =S↓+2FeS↓，产生的是淡黄色沉淀和黑色沉淀的混合物。同时，由于沉淀速率反应快于氧化还原反应和水解反应，Fe2S3也会出现，但和FeS同为黑色难以区分。但此条件下Fe2S3不稳定，会双水解，即2Fe3+ +3S2-=(快)=Fe2S3↓，Fe2S3+6H2O=(慢)=2Fe(OH)3+3H2S↑，红褐色沉淀也是会有的。 吴国庆的《无机化学》有对这两种物质反应的叙述。
再问： ..........那里面应该还有很多溶解的氨气吧，和铁产生红褐色沉淀
再答： 这个我仔细想了想…… Fe3+ + NH3 + H2O --> Fe(OH3) + NH4+. 是有沉淀…… 但是就因为这个来说 用硫化氨检验三价铁感觉不合适吧…… Fe2+和 NH3 也有沉淀，而且马上就变成 Fe(OH3) 检验fe3+就应该用特征反应……