要详解,急.常温下的4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①NH4Cl与NaOH；②NH4Cl

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/06 00:07:25

要详解,急.
常温下的4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①NH4Cl与NaOH；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NaHCO3 ,下列各项正确的是（）
A．pH大小顺序：①>④>③>②
B．c(NH3·H2O)大小顺序：②>④>③>①
C．混合液④中存在：c (NH3·H2O) + c (CO32—) + c (H+) = c (OH—) + c (H2CO3)
D．混合液③中水的电离被促进,其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L

①加碱,ph最大；②加酸,ph最小；③加正盐,相当于加水,ph比原来略小；④加弱酸强碱盐,相当于加碱,ph比原来略变大.A正确
K=c（NH4+）c（OH-）/c（NH3·H2O）,溶液混合瞬间c（NH4+）都相等,所以c（OH-）越大的c（NH3·H2O）越大.顺序应与A相同,B错
混合溶液质子守恒直接比较难写,先写电荷守恒：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO3²-）物料守恒：c（NH3·H2O）+c（NH4+）=c (H2CO3)+c（HCO3-）+c（CO3²-）=c（Na+）再消去c（NH4+）和c（Na+）得2c (H2CO3)+c（HCO3-）+ c (H+)=c（OH-）+c (NH3·H2O).C错
水电离出的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L,但由于OH-与NH4+结合,所以溶液是酸性,c（OH-）＜1.0×10—7mol/L.D错

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH 有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH 有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1CH3COONA与HCL 2CH3COOH与NAOH 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 0.1mol/l的NH4CL溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合,各种微粒浓度大小的比较 0.2mol/l 的 NH4CL溶液与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合求溶液中各个离子浓度大小 0.1mol/L NaOH与0.1mol/L NH4CL等体积混合,溶液中离子排序(Na CI OH H) 常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8. 0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的溶液中各种离子浓度大小如何 0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,为神马c(NH4+)>c(Na+) 0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,c（Cl-）＞c（Na+）＞c（N 0.1MOL/L的氢氧化钠与0.1mol/l的NH4CL溶液等体积混合离子浓度的大小,