浓度对弱电解质的电离平衡的影响
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/23 21:51:06
浓度对弱电解质的电离平衡的影响
很典型的一道,就是
醋酸的电解平衡中,如加同浓度的醋酸,平衡为什么不移动?PH为什么不变?
还有,为什么在一水合氨的电离平衡中加NH3平衡向逆反应方向移动?可否从多角度回答?
加溶质使平衡向逆反应方向移动,那么如加不等量的醋酸为什么平衡还向正反应反向移动?
很典型的一道,就是
醋酸的电解平衡中,如加同浓度的醋酸,平衡为什么不移动?PH为什么不变?
还有,为什么在一水合氨的电离平衡中加NH3平衡向逆反应方向移动?可否从多角度回答?
加溶质使平衡向逆反应方向移动,那么如加不等量的醋酸为什么平衡还向正反应反向移动?
影响电离平衡的直接因素就是温度和浓度,其他因素如体积、压强等只要不影响温度和浓度变化,电离平衡仍然是不变的.
向醋酸溶液中加入同浓度的醋酸后,浓度不变,温度也不变,因此电离平衡不改变,氢离子浓度自然也不变,PH值就不变.
NH3·H2O=可逆=(NH4+)+OH-,加入NH3后,与水反应生成NH3·H2O,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动.
向醋酸溶液中加入同浓度的醋酸后,浓度不变,温度也不变,因此电离平衡不改变,氢离子浓度自然也不变,PH值就不变.
NH3·H2O=可逆=(NH4+)+OH-,加入NH3后,与水反应生成NH3·H2O,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动.
温度,浓度对弱电解质电离平衡移动的影响及其因素,以及移动时导电强弱的判断
弱电解质的电离平衡
影响电离平衡的因素今天看书上说,增加弱电解质的浓度,平衡会向右移动比如醋酸电离出醋酸跟离子和氢离子,增加醋酸浓度,平衡右
电离 稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动 增加弱电解质浓度平衡右移 这两种说法矛盾吗
浓度对化学平衡的影响为什么溶液稀释时,电离平衡向着电离方向移动?
化学关于弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡常数表
为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的
为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么?
如何理解:同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小;稀释溶液时,电离平衡将
浓度对电离和水解的影响