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有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 04:37:52
有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质
中的两种混合而成.向该混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2 溶液,
图像大致如此:刚开始加入Ba(OH)2时,没有沉淀生成,加入一段时间后,沉淀质量不断增加,之后保持不变.问题是问改混合溶液是什么
1、盐酸 硫酸
2、盐酸 氯化铜
选的是第二种,我的疑问是当加入Ba(OH)2时,根据图像是不应该产生沉淀的,但怎样判断加入的Ba(OH)2是先与盐酸反应,还是与氯化铜反应,如果首先与氯化铜反应的话,不就是一开始就有沉淀了吗?这样的题型一开始应该怎么分析?
好吧,如果你一开始是与CuCl2产生氢氧化铜沉淀,生成的氢氧化铜沉淀也会立即与HCl再生成CuCl2
化学反应没有这么麻烦的,总是倾向于一步反应生成产物
自然是先于HCl反应生成BaCl2
如果要解释,这个与H+浓度有关系,H+浓度主要来自HCl,所以先于HCl反应
Cu(2+)会水解,产生H+,但是数量及其小(高中知识)
所以先于HCl
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