加热N2O5时,发生以下两个分解反应：N2O5=N2O3+O2,N2O3=N2O+O2,在1L密闭容器中加热 ,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 02:31:51

加热N₂O₅时,发生以下两个分解反应：N₂O₅?N₂O₃+O₂,N₂O₃?N₂O+O₂,在1L密闭容器中加热 4mol N₂O₅达到化学平衡

N₂O₅?N₂O₃+O₂,
开始4      0   0
转化x      x    x
平衡4-x
N₂O₃?N₂O+O₂,
转化y   y   y
平衡x-y y x+y
化学平衡时c（O₂）为4.50mol/L,c（N₂O₃）为1.62mol/L,
则

x+y=4.50x-y=1.62

,解得x=3.06,y=1.44,
平衡时c（O₂）为4.50mol/L,c（N₂O₃）为1.62mol/L,

不明白在第二个反应发生时第一个反应不应该平衡移动么那第一个反应数值就不是4-x了啊

第二个反应不影响第一个反应的平衡么解法看起来是两个孤立的平衡啊

为什么两个平衡N203的浓度不同在一个容器中平衡后浓度不是应该相同么

不妨把(N2O+2O2)与(N2O3+O2)分别看作一个整体,因为他们其实都是一个N2O5分解来的.
由于c（N2O3）为1.62mol/L,则与N2O3配对的O2为1.62mol/L,余下的2.88mol/LO2用来与N2O配对,因此N2O是1.44mol/L.由氮原子守恒,得到c（N2O5）=0.94mol/L.

一道化学平衡题加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5=N2O3＋O2,②N2O3=N2O＋O2；在2 L密闭容器中加热,N2O5=N2O3 O2的可逆反应,又N2O3=N2O O2在1L密闭容器中拜托各位大神有关平衡移动的加热五氧化二氮,依次分解为：N2O5==N2O3+O2;N2O3==N2O+O2.在1L密闭容器中加入4m 加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2,②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N N2O5是一种白色固体,加热升温时,可迅速汽化,并发生分解反应：N2O5可逆生成N2O3 在一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可以发生下列反应：1.2N2O5==4NO2+O2 2.2NO2==2NO+O2 一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）==2N2O5（g）下列对于N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中，正确的是（　　）含氧元素质量相同的NO NO2 N2O3 N2O5 N2O中,氮的质量比是多少在NO2、NO、N2O3、N2O、N2O4、N2、N2O5、HNO3、NH4、NO3等含氮元素的化合物中,氮元素的化合价在含氮的五种氧化物NO、N2O、N2O3、NO2、N2O5中,含氮量最高的是________,其含氮量是________ 在N2O、NO、NO2、 N2O3、 N2O5中,如果所含氧元素的质量相同,所含氧元素物质的量之比为：