金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/31 06:53:50
金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe 2 O 3 )和一氧化碳炼铁的化学方程式为_______________。 (2)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟_________等物质共同相互作用的结果。 (3)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H 2 和FeCl 2 发生置换反应,生成“纳米铁”。写出生成“纳米铁”的化学方程式____________________________。 (4)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中;② 将铜片加入到硝酸汞溶液中,铜片上出现银白色物质;③将金属片A加入到溶液B 中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是_______________,根据实验②的现象得出的结论是____________。 (5)将一定质量镁片加入到50g某稀硫酸中恰好完全反应后,放出0.4g氢气,试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 |
(1)Fe 2 O 3 + 3CO
2Fe + 3CO 2
(2)氧气;水
(3)FeCl 2 + H 2
Fe + 2HCl
(4)镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈;铜比汞的金属活动性强;
(5)设稀硫酸中硫酸的质量为X,则
Mg + H 2 SO 4 ==MgSO 4 + H 2 ↑
98 2
X 0.4g
98/2=X/0.4
X =19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g/50g ×100%=39.2%
答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g/50g ×100%=39.2% 。
![](http://img.wesiedu.com/upload/f/6e/f6e60002c00e1a7e4dc66c2a79692ebe.jpg)
(2)氧气;水
(3)FeCl 2 + H 2
![](http://img.wesiedu.com/upload/5/43/5434532b2e805d6e96e8587200f98e40.jpg)
(4)镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈;铜比汞的金属活动性强;
(5)设稀硫酸中硫酸的质量为X,则
Mg + H 2 SO 4 ==MgSO 4 + H 2 ↑
98 2
X 0.4g
98/2=X/0.4
X =19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g/50g ×100%=39.2%
答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g/50g ×100%=39.2% 。
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