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来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/15 05:14:07
有未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的NaOH溶液完全反应，若先用0.1g CaCO3与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度．
设4mLNaOH溶液能中和未知浓度的盐酸溶液的体积为X，
20ml：25ml=4ml：X
X=5ml
则与0.1gCaCO3反应盐酸溶液的体积为25ml-5ml=20ml
设20ml盐酸中含HCl的物质的量为 Y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 2
0.1g Y
Y=0.002mol
盐酸溶液中溶质的物质的量浓度=
0.002mol
0.02L=0.1mol/L
设20mL某浓度的NaOH溶液中含氢氧化钠的物质的量为Z
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1 1
0.025L×0.1mol/L Z
Z=0.0025mol
NaOH中溶液中溶质的物质的量浓度=
0.0025mol
0.025L=0.1mol/L
答：盐酸和NaOH中溶液中溶质的物质的量浓度都为0.1mol/L
20ml：25ml=4ml：X
X=5ml
则与0.1gCaCO3反应盐酸溶液的体积为25ml-5ml=20ml
设20ml盐酸中含HCl的物质的量为 Y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 2
0.1g Y
Y=0.002mol
盐酸溶液中溶质的物质的量浓度=
0.002mol
0.02L=0.1mol/L
设20mL某浓度的NaOH溶液中含氢氧化钠的物质的量为Z
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1 1
0.025L×0.1mol/L Z
Z=0.0025mol
NaOH中溶液中溶质的物质的量浓度=
0.0025mol
0.025L=0.1mol/L
答：盐酸和NaOH中溶液中溶质的物质的量浓度都为0.1mol/L
某未知浓度的盐酸25ml,能跟20ml某浓度的氢氧化钠溶液完全反应.若先用0.1克碳酸钙与25ml这种算作用,剩余的酸需
0.53g 碳酸钠正好与20mL盐酸完全反应,这种盐酸的物质的浓度为
将0.53g Na2CO3溶于40mL水中,与20mL盐酸溶液恰好完全反应.求该盐酸溶液中HCl的物质的量浓度.
某种未知浓度NaOH的溶液25ml,加入20ml,1mol/L的H2SO4溶液后显酸性.
某未知浓度的盐酸10ml,加水稀释至100ml,取出其中20mL,用0.1mol/L的NAOH溶液测定,用去21ml,求
6.5g锌与500mL盐酸恰好完全反应,这种盐酸的物质的量浓度是____________.
有100mL未知浓度的硫酸钠与盐酸的混合溶液,加入100mL 1mol/L的BaCl2溶液恰好完全沉淀,
中和20ml 10g/L的NaOH溶液,消耗某浓度的H2SO4溶液25ml,该H2SO4溶液的物质的量浓度是多少?
有一未知浓度的盐酸溶液25ml,在加入0.1mol/L的AgNO3溶液25ml后,改加NaOH溶液,结果用去0.1mol
中和4g的NaOH,用去25ml的盐酸,计算这种盐酸的物质的量浓度
0.16g氢氧化钠恰好与20ml的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为（）
用某未知浓度的盐酸滴定20.0ML0.8MOL/L的NAOH溶液.耗去盐酸25.0ML.若有此盐酸滴