2.4g单质碳所放出的热量在4.8g氧气中燃烧

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 14:20:57

碳在一定量的氧气中燃烧,可能生成两种气态氧化物.2.4g单质碳所放出的热量在4.8g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kJ的热量. (1)通过计算确定反应物的组成为(用化学式表示) .其相应的质量分别为: . . (2)已知单质碳的燃烧热为Y KJ/mol,则1mol C与O₂反应生成CO所放出的热量为 . (3)写出C与O₂反应生成CO₂的热化学方程式: . (请老师写出过程)

解题思路：先求出2molC燃烧时放出的热量，再减去1molC完全燃烧放出的热量，即可得到1molC燃烧生成CO的热量
解题过程：
碳在一定量的氧气中燃烧,可能生成两种气态氧化物.2.4g单质碳所放出的热量在4.8g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kJ的热量.
(1)通过计算确定生成物的组成为(用化学式表示) .其相应的质量分别为: . .
(2)已知单质碳的燃烧热为Y KJ/mol,则1mol C与O₂反应生成CO所放出的热量为 .
(3)写出C与O₂反应生成CO₂的热化学方程式: .
解：C+O₂=CO₂ 2C + O₂=2CO
12 32 44 24 32 56
x y a 2.4-x 4.8-y b
解联立方程得到x=1.2 y=3.2
a=4.4g b=2.8g
生成物的组成为CO和CO₂，质量分别为4.4g和2.8g
(2)从上面可以看出0.2molC，0.1mol生成CO₂,0.1mol生成CO
一共0.2mol的C燃烧放出热量为XkJ，按照上面条件2mol燃烧放出热量为10XkJ的热量，现在单质碳的燃烧热为Y KJ/mol，即1molC完全燃烧放出热量为YkJmol，所以1mol C与O₂反应生成CO所放出的热量为(10X-Y)kJ
(3(C与O₂反应生成CO₂的热化学方程式:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Y kJ/mol
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最终答案：略

已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量.已知单质碳的燃烧热为Y kJ/ 碳在氧气中燃烧燃烧热已知6g碳在12.8g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出akJ热量.单质碳的燃烧热为bkJ/mol,则1m 磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量. 磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量. 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质鳞（P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kj热量. 磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量 1.已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量.已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol, 1、已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出XkJ热量.单质碳的燃烧热为ykJ/mol,则1molC与O2反已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出 X kJ热量.单质碳的燃烧热为 Y kJ/mol,写出C(s）和O 一道热化学反应题已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X千焦热量.已知单质碳的燃烧热为Y千焦每摩尔,试 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式