计算25°C 0.1mol/L的NacN中c(oH-)为多少

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/05 12:46:49

计算25°C 0.1mol/L的NacN中c(oH-)为多少
已知HCN的 k=5.0*10-10,还有水的离子积.
4*10--3mol/L

HCN的Ka=5*10-10,说明CN-的Kb=2*10-5
一元弱堿的OH-=√(Kb*c),带入数据算得OH-=1.41*10-3
再问： HCN的Ka=5*10-10,说明CN-的Kb=2*10-5 这因果是怎么来的啊？Ka=（CN-）*（H+）/（HCN）吗？
再答： Ka*Kb=Kw这是常识,Ka的计算式是那个
再答： Ka*Kb=Kw这是常识,Ka的计算式是那个
再问： ka*kb=kw知道了，下一步呢。。一元弱堿的OH-=√(Kb*c), 麻烦您了。。
再答：这个也是公式,你不背公式的吗?H+=√(Ka*c)这个你知道了,那是Ka和H+.现在换成OH-和Kb你就不知道了吗?

,25度时0.1mol/L的NaCN 求c(OH-) 25℃时,0.1mol/L氨水(α=1.33%)中c(OH-)为多少?由水电离产生的c(OH-)又为多少? 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) 25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na + )>c(CN - )>c( 25°时,0.1mol/l的HA溶液中c H+/c OH-=10∧10,0.1mol/l的BOH溶 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-）c(CN-)>c( 在PH值为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为?水电离出的C(OH)为多少mol/L 室温下,在0.01mol/L的NaOH某容液中,由水电离的c(OH)为多少mol/L? 反应前碱中c(OH-)=0.1mol/l,酸中c(H+)=0.01mol/l 在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案 0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)＞c(SO4-)＞c(H+)>c(OH+) 不符合溶液电中性啊一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比为（　　）