（2）能说明该反应已达平衡状态的是____________ A CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B 混合气体的密度

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 08:35:45

（2）能说明该反应已达平衡状态的是____________ A CO₂的体积分数在混合气体中保持不变 B 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C 容器中压强保持不变 D 反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变

该温度下此反应的平衡常数K=__________ ，若改变条件_______________ （填选项），可使K=1。 A 降低温度 B 增大反应物浓度 C 加入催化剂 D 增大压强
7月期末化学试题11题，那几道选择题，请老师就每个选项都分析解释，非常感谢！很抱歉，之前的提问我还没来得及看，看了一定好评，谢谢！

解题思路： 1.判断可逆反应是否达到平衡的方法（1）v（正）=v(逆)（2）看一个变量不再变化了。 2.运用三段式分析法计算平衡常数 3.对于放热反应，温度升高平衡常数减小。
解题过程：
解答：（1）首先根据题目信息写出反应物和产物并配平得下式： CO₂(g)+3H₂(g) ≒ CH₃OH(g)+H₂O(g); 转化二氧化碳88.0g（2mol）时放出热量98.0kJ，则转化1mol二氧化碳放热49.0kJ,得出热化学方程式如下： CO₂(g)+3H₂(g) ≒ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H= - 49.0k/mol （2）①AC 解析：A.能够说明，该反应的正反应是气体体积减少的反应，故不达平衡时二氧化碳的体积分数是会不断改变的； B.不能说明，因为容器的体积和反应混合气体的总质量都是不变的，故密度自始至终都是不变的； C.可以说明，该反应的正反应是气体的物质的量减少的反应，随着反应的进行气体的压强是逐渐减小的，当压强不变时，说明反应达到平衡了； D.由于反应投入的是二氧化碳和氢气，开始甲醇和水蒸气的物质的量都是0，反应后生成的甲醇和水蒸气的物质的量是相等的，容器的体积不变，则二者的浓度之比自始至终都是1:1,故不能说明反应达到平衡状态。 ②选A. 解析：A.由于正反应是放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，n(CH₃OH)减小，n(CO₂)增大，故n(CH₃OH) /n(CO₂)减小； B.恒温恒容下充入氦气，平衡不移动，故n(CH₃OH) /n(CO₂)不变； C.分离出水蒸气平衡正向移动，n(CH₃OH)增大，n(CO₂)减小，故n(CH₃OH) /n(CO₂)增大； D.再充入2molCO₂和3molH₂时相当于对原平衡加压，平衡正向移动，n(CH₃OH) /n(CO₂)增大。（3） CO₂(g)+3H₂(g) ≒ CH₃OH(g)+H₂O(g) 开始/mol/L 1 1.5 0 0 转化/mol/L 0.25 0.75 0.25 0.25 平衡/mol/L 0.75 0.75 0.25 0.25 K= c(CH₃OH) ×c(H₂O)/[ c(CO₂) ×c³(H₂)] =0.25×0.25/(0.75×[0.75)³)]=16/81改变条件使K=1，则K增大了，对于放热反应来说，降温时，K增大，改变浓度、压强、使用催化剂都不能改变K，故选A。
最终答案：见解析。

在密闭容器中进行的反应：2A(g)+B(g) =（可逆反应） 2C(g) B在混合气体中的体积分数保持不变是否能说明该反氮气与氢气反应生成氨气,若混合气体的密度不变.能说明反映达到平衡状态了吗? 可逆反应H2与I2生成2HI达到平衡的标志是混合气体的颜色不再改变还是I2在混合气体中的体积分数不变标准状况下CO和CO2的混合气体,相对H2的密度是20,问该混合气体中CO的体积分数 CH4和O2组成的混合气体其密度是相同条件下H2密度的10倍则在该混合气体中甲烷的体积分数和质量分数? 由CO2 、H2 、CO组成的混合气体在同等条件下与N2 的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为（）今有N2,CO2和CO组成的混合气体其密度是相同条件下H2密度的16倍,则该混合气体中CO2体积分数为_.质量分数为_. 化学平衡的相关计算在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混合气体中NH3的体积分数为25%.若反应前后保持条件不变,则反应在一定条件下,合成氨反应达到平衡后混合气体中NH3的体积分数为25% 已知由N2和CO2组成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍,求该混合气体中N2和CO2的体积比? SO2与O2的混合气体中,O2的体积分数是50%,则该混合气体在标准状况下的密度是将100毫升氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器,平衡后温度不变,此时密度是之前1.25倍,求氨气体积分数