弱酸pH=A,稀释10的n次方倍,为什么它的pH小于a+n?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/02 20:06:51

强酸是强电解质,在溶液中全部电离,H+的浓度中固定不变的,ph=a的强酸稀释10的n次方倍后ph=a+n.
而弱酸是弱电解质,在溶液中只有一小部分电离,溶液中还有大部分没电离的酸分子,当稀释后,溶液的浓度减小,弱酸的电离程度增大,有一部分未电离的弱酸分子又电离了,H+增多,即溶液被稀释10的n次方倍后,H+浓度降低的倍数比10的n次方倍小,所以此溶液中PH＜a+n
再问：弱酸ph为a，是不是代表它实际的氢离子浓度比10的负a次方大？如果它的浓度为c，那它实际的氢离子浓度就是c?
再答：稀释10的负a次方是浓缩，不是稀释，氢离子浓度反而会小实际浓度不会为c，如醋酸，浓缩后浓度增大但氢离子浓度会小因为水少了

强酸PH=a,加水稀释10的n次方倍,则PH 对于PH=a的强酸和弱酸溶液,每稀释10^n倍,强酸的PH就增大n个单位,即PH=a+m.弱酸的PH即为PH pH=1的HCL溶液加水稀释10倍后,溶液pH=?稀释100倍,pH=?稀释10的n次方倍后,pH＝? 将ph=2的HAc溶液用蒸馏水稀释100倍后,溶液的ph小于4可以证明醋酸是弱酸.为什么? ph为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后ph相同,则m小于n,我想问一下为 pH=3的酸溶液稀释10倍以后pH一定等于4吗?为什么? ph=2的酸溶液,稀释10倍时ph为什么不等于3? 某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a一定小于b 这句话是错的,为什么? 体积相同且浓度均为0.1mol//L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的PH都变为9,则m小于n ,为什么不为什么强酸或强碱加水稀释到2倍pH变化0.3;弱酸或弱碱加水稀释到2倍pH变化小于0.3 PH=5的盐酸稀释100倍PH=? pH=2的酸溶液稀释100倍,若pH＜4,则证明酸为弱酸；若pH=4,则证明酸为强酸.