(2013•扬州)某热电厂用脱硫得到的石膏(CaSO4•2H2O)生产K2SO4肥料的流程如下.α
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 03:11:15
(2013•扬州)某热电厂用脱硫得到的石膏(CaSO4•2H2O)生产K2SO4肥料的流程如下.α
请回答下列问题:
(1)石膏中S的化合价是______.脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2______.
(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合,发生反应Ⅰ时需不断搅拌,其目的是______.
(3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及______(填字母序号),玻璃棒的作用是______.
(4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ,析出K2SO4晶体.此反应的基本类型是______,浓氨水的作用是______,反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是______.
(5)该工艺可以循环利用的物质有______(写一种),副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变______色.
请回答下列问题:
(1)石膏中S的化合价是______.脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2______.
(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合,发生反应Ⅰ时需不断搅拌,其目的是______.
(3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及______(填字母序号),玻璃棒的作用是______.
(4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ,析出K2SO4晶体.此反应的基本类型是______,浓氨水的作用是______,反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是______.
(5)该工艺可以循环利用的物质有______(写一种),副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变______色.
(1)在CaSO4•2H2O中,由于钙显+2价、氧显-2价、氢显+1价,所以,硫显+6价.由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知,应填入的物质是CO2;
(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合,发生反应Ⅰ时需不断搅拌,其目的是使原料充分反应,提高原料利用率;
(3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗,玻璃棒的作用是引流;
(4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ,析出K2SO4晶体,生成了氯化铵,是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物,属于复分解反应.由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热,降低硫酸钾的溶解度,利于硫酸钾的析出,为了防止氨气挥发,反应Ⅱ需在密闭容器中进行;
(5)由反应的流程可知,该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙,由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热,产生了氨气,氨气的水溶液显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.
故答为:(1)+6,CO2;(2)使原料充分反应,提高原料利用率;(3)ac,引流;(4)复分解,降低硫酸钾的溶解度,利于硫酸钾的析出,浓氨水易挥发;(5)碳酸钙,蓝.
(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合,发生反应Ⅰ时需不断搅拌,其目的是使原料充分反应,提高原料利用率;
(3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗,玻璃棒的作用是引流;
(4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ,析出K2SO4晶体,生成了氯化铵,是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物,属于复分解反应.由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热,降低硫酸钾的溶解度,利于硫酸钾的析出,为了防止氨气挥发,反应Ⅱ需在密闭容器中进行;
(5)由反应的流程可知,该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙,由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热,产生了氨气,氨气的水溶液显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.
故答为:(1)+6,CO2;(2)使原料充分反应,提高原料利用率;(3)ac,引流;(4)复分解,降低硫酸钾的溶解度,利于硫酸钾的析出,浓氨水易挥发;(5)碳酸钙,蓝.
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