作业帮不同离子在不同pH环境中的结合能力,
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 02:26:41
不同离子在不同pH环境中的结合能力,
如何知道不同阳离子在不同pH值得溶液中与不同阴离子的结合能力?有相关的表格吗?
比如一瓶溶液,中间有Fe3+,Cu2+,Cl-,加入NaOH后会生成Cu(OH)2还是Fe(OH)3抑或两者都有?
或者说在pH多少的范围内Fe3+会与OH-结合,在pH多少范围内Fe3+与OH-不结合?
如果有表格更好~
这些东西都不懂，刚才上百度百科看了一下溶度积，没看懂。
解释下为什么离子在pH不同的环境中能结合的离子不同。
然后再麻烦回答下那两个问题，
解释清楚并回答那两个问题的，200分！
如何知道不同阳离子在不同pH值得溶液中与不同阴离子的结合能力?有相关的表格吗?
比如一瓶溶液,中间有Fe3+,Cu2+,Cl-,加入NaOH后会生成Cu(OH)2还是Fe(OH)3抑或两者都有?
或者说在pH多少的范围内Fe3+会与OH-结合,在pH多少范围内Fe3+与OH-不结合?
如果有表格更好~
这些东西都不懂，刚才上百度百科看了一下溶度积，没看懂。
解释下为什么离子在pH不同的环境中能结合的离子不同。
然后再麻烦回答下那两个问题，
解释清楚并回答那两个问题的，200分！
先说化学平衡：许多反应是不能进行到底的,存在可逆的反应,即可以正向进行,又可以逆向进行.沉淀溶解也是这样,所有的沉淀都有微量的溶解趋势,但一定温度下同一个沉淀离子浓度幂的乘积是一个定值.例如氯化银,氯离子浓度与银离子浓度的乘积是定值；氢氧化铁中氢氧离子浓度的三次方与铁离子浓度的乘积是定值,大约是10的-36次方.这个数值很小.对于1mol/L的Fe3+的溶液来说,当PH大于2.87的时候三价铁浓度与氢氧离子浓度的三次方乘积就已经大于这个数了,这是就会析出氢氧化铁沉淀.也就是说PH>2.87是就能出现氢氧化铁沉淀.小于时没有氢氧化铁沉淀.
氢氧化铜同理,铜离子浓度与氢氧离子浓度的平方的乘积大约是10的-20次方.大概在PH=6的时候出现氢氧化铜沉淀.
氯化银出沉淀只与银离子与氯离子浓度乘积有关,不受PH影响.因为氯化银的生成与氢离子和氢氧离子浓度都没有关系.当然,如果是碱性介质,银离子是不能存在的.银离子与氢氧离子结合生成氢氧化银的沉淀而后立刻分解.
Fe3+,Cu2+,Cl-,加入NaOH后这个……如果是滴加,先出现Fe(OH)3,后出现氢氧化铜.因为三价铁在PH=2.87的时候就沉淀了,PH=3.8左右时已经完全沉淀（3价铁浓度小于10的-5次方）.
相关表格在大学的教材上有,中学的上面应该有少部分的
氢氧化铜同理,铜离子浓度与氢氧离子浓度的平方的乘积大约是10的-20次方.大概在PH=6的时候出现氢氧化铜沉淀.
氯化银出沉淀只与银离子与氯离子浓度乘积有关,不受PH影响.因为氯化银的生成与氢离子和氢氧离子浓度都没有关系.当然,如果是碱性介质,银离子是不能存在的.银离子与氢氧离子结合生成氢氧化银的沉淀而后立刻分解.
Fe3+,Cu2+,Cl-,加入NaOH后这个……如果是滴加,先出现Fe(OH)3,后出现氢氧化铜.因为三价铁在PH=2.87的时候就沉淀了,PH=3.8左右时已经完全沉淀（3价铁浓度小于10的-5次方）.
相关表格在大学的教材上有,中学的上面应该有少部分的