请问氯酸钾与盐酸反应方程式如何用电子得失配平

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 17:59:24

解题思路：氯酸钾与浓盐酸的反应中，氧化产物和还原产物都是氯气。根据化合价升降总数相等结合原子守恒配平。
解题过程：
解析：KClO₃与浓盐酸反应生成KCl、Cl₂、H₂O，氯酸钾中氯元素化合价由+5价降为0价，HCl中氯元素的化合价由-1价升为0价，KClO₃的系数为1，被氧化的HCl系数为5，所以Cl₂的系数为3，由钾原子守恒可知，KCl的系数为1，再由氯元素守恒得HCl的系数为6，然后根据氢元素守恒可知，H₂O的系数为3，最后用氧原子检查，两边氧原子数均为3，说明已经配平。反应的化学方程式为： KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂+3H₂O 再如：KMnO₄与浓盐酸反应生成KCl、MnCl₂、Cl₂和H₂O，Mn元素化合价由+7价降为+2价，降低5价，Cl元素化合价由-1价升为0价，升高1价，Cl₂是双原子分子，以Cl₂为基准，氯元素化合价升高2价，所以最小公倍数为10，KMnO₄、MnCl₂的系数为2，Cl₂的系数为5，由钾原子守恒可知，KCl的系数为2，由氯原子守恒可知，HCl的系数为16，然后根据氢原子守恒H₂O系数为8，最后用氧原子检验，两边的氧原子数均为8，说明已经配平。反应的化学方程式为： 2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

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