核外电子轨道排布不是遵循半满状态下稳定的原则吗,为什么硅是3S2,3P2不是3S1,3P3呢?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 18:16:22

这和电子亚层的能量差有关,当电子亚层的能量差比较接近时,比如3d和4s,就遵循这个规律；而3S和3P亚层的能量相差比较大,就不等了.
再问：关于σ键和π键，是不是只要是一个共用电子对就是西格玛键，而两个或两个以上的共价键存在时就是一个派键其它都是西格玛键？
再问：在这个平台上，你回答了我好几个关于化学的问题，可以加Q吗，私信我，不胜感激。
再答：单键就是西格玛键，双键有一个西格玛键和一个π键，三键有一个西格玛键和二个π键。

铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是2s2 2p2 不是碳元素的价电子排布时为什么是2s2 2p2,不是2s1 2p3,这样不是在2s轨道和2p轨道都是半充满状态么. 为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3? c的基态原子排布图为什么不是1s2 2s1 2p3 SP 都半充满不比1s2 2s2 2p2 s 一个全充满要稳定？碳的电子轨道排布不是应该是1s2,2s1,2p3吗 [14]Si硅的电子式是写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 还是1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 不是要为啥元素Ni的电子排布是（Ar）3d8 4s2 而不是（Ar）3d5 4p3 不是说半满稳定么? Ni电子排布为什么不是[Ar]3d5 4s2 4p3 而是[Ar]3d8 4s2 3p亚层有一个空轨道的原子和核外电子排布式是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 Cu2+核外电子排布式中,价电子排布为什么是3d9,而不是3d7 4s2, 为什么铁原子核外电子排布是这样…3d6为什么不是3d8? +1价铜核外电子排布为[Ar]3d10 为什么不是[Ar]3d84s2呢不是4s轨道比3d轨道能量低么先满足低能量全