.电对Br2/Br-和Cu2+/Cu的标准电极电势E0,分别为1.07V和0.34V,则下列反应的标准电动势EMF为 (
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 21:34:06
.电对Br2/Br-和Cu2+/Cu的标准电极电势E0,分别为1.07V和0.34V,则下列反应的标准电动势EMF为 ( )
电对Br2/Br-和Cu2+/Cu的标准电极电势E0,分别为1.07V和0.34V,则下列反应的标准电动势EMF为 ( )
2Br-+ Cu2+→ Br2+ Cu
A、0.18V B、-0.73V C、1.41V D、0.73V
电对Br2/Br-和Cu2+/Cu的标准电极电势E0,分别为1.07V和0.34V,则下列反应的标准电动势EMF为 ( )
2Br-+ Cu2+→ Br2+ Cu
A、0.18V B、-0.73V C、1.41V D、0.73V
2Br-+ Cu2+→ Br2+ Cu,正极电对是Cu2+/Cu,负极电对是Br2/Br-.
Eθ = Eθ(正) - Eθ(负) = 0.34 - 1.07 = -0.73 V
选B
因为Eθ<0,说明该反应不能正向自发.
Eθ = Eθ(正) - Eθ(负) = 0.34 - 1.07 = -0.73 V
选B
因为Eθ<0,说明该反应不能正向自发.
大学化学电极电势已知电极反应Cu2++2e = Cu的Eq为0.347V,则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的 EΘ
1.分别用标准氢电极和饱和甘汞电极作为参比电极,测定同一电对的标准电极电势,测得的E值______(相等、不相等)
以饱和甘汞电极作为参比电极,测得电池电动势为-0.354V,用银-氯化银(1mol/L kcl )电极和标准氢电极作参比
锌电极和铜电极的标准电动势是多少
一道无机化学已知标准电极电势,φoCu2+/cu=+0.34V,φoSn4+/ Sn2+=+0.151V.下列离子中,氧
汞和银的金属活动性?φ(Hg2+/Hg)=+0.85V,大于φ(Ag+/Ag)=0.80V(水中,标准电极电势)那为什么
标准电极电势的定义
电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Pt的 电池反应均可写作Cu+Cu2+=
某硅三极管三个电极的电位Ve,Vb和Vc分别为3V,3.7V和6V,则该管工作在( )状态?
已知电极反应O2+4H+ +4e====2H20的标准电极电动势E=1.229V,求电极反应O2+2H2O+4e====
Fe3+ Fe2+ Fe Cu Cu2+ Cl- Br- I- Cl2 Br2 I2的还原性和氧化性强弱比较.Ps.I2
3.已知金属M的下列标准电极电势数据:(1) M2+(aq) +e = M+ (aq),E= -0.60 V (2) M