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来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 04:06:10
现有三个反应:反应 ① Fe(s)+H 2 O(g) FeO(s)+H 2 (g) △H1 平衡常数为K1 反应② CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g)+CO 2 (g) △H2 平衡常数为K2 反应③ Fe(s)+CO 2 (g) FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常数为K3 在不同温度下,部分K1、K2的值如下: |
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(1)K1的表达式为______;根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______。 (2)要使反应①在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有_________。(填字母) A.缩小容器体积 B.降低温度 C.升高温度 D.使用合适的催化剂 E.设法减少H 2 的量 F.设法减少FeO的量 (3)800℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H 2 O维持恒温,发生反应②,反应过程中测定的部分数据见下表 |
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①反应在2 min内的平均速率为v(H 2 O)=________________; ②800℃时,K2的值为_______________; ③保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H 2 O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。 (4)由以上信息推断反应③正反应方向为________(填“放热”或“吸热”)反应。 (5)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H 2 O各1 mol发生反应②,当反应达到平衡后,维持温度与压强不变,t1时再通入各1 mol的CO和H 2 O的混合气体,请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。 |
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(1)K1 = c(H 2 ) / c(H 2 O);K1/K2
(2)CE
(3)①0.075 mol·L -1 ·min -1 ; ②1;③增大
(4)放热
(5)
(2)CE
(3)①0.075 mol·L -1 ·min -1 ; ②1;③增大
(4)放热
(5)
反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
(7分)(1)现有反应:CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g) △H>0
现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应:CO 2 (g)+H 2 (g) H 2 O(g)+CO(g),
高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe 2 O 3(s) + CO (g) 2/3Fe (s) + CO
在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)可逆 Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mo
Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g) △H
化学反应原理的题已知反应FeO(s)+C(s)= CO(g)+ Fe(s)的△H,△S都为正值(假设△H,△S不随温度变
十一.已知反应:Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g) 平衡常数K1 FeO(s)+H2(g)=Fe(s)+
炼铁高炉中发生的基本反应之t六下:FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+COk(g)(△H>k),其平衡常数可表达为K=
一定条件下存在反应:CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒
下列有关反应热的叙述正确的是( ) A.已知2H 2 (g)+O 2 (g) 2H 2
高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe 2 O 3 (s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO 2 (g)。已知该反应