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890℃ CO与H2O混合达平衡时有90%的水生成H2,又知K=1,求原混合气体的平均摩尔质量

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/07/07 09:51:52
890℃ CO与H2O混合达平衡时有90%的水生成H2,又知K=1,求原混合气体的平均摩尔质量
CO + H2O == CO2 + H2
a b 0 0
0.9b 0.9b 0.9b 0.9b
a-0.9b 0.1b 0.9b 0.9b
(a-0.9b)× 0.1b ＝ 0.9b × 0.9b a=81.9b
M(混)=(28×81.9b＋18×b)÷(81.9b+b)=27.9
可逆反应 C固体+H2o=====co+H2 在平衡状态的混合气体摩尔质量! 2mol的H2与3mol的O2混合,混合气体的平均摩尔质量为 可逆反应H2+CO2=CO+H2O的平衡常数在1080K时为1,为了平衡时有60%的H2被消耗掉应以怎样的体积比来混合C 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g求原混合气体平均摩尔质量 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合气体平均摩尔质量 C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2(g) 若气体的平均摩尔质量不变 可逆反应达到平衡吗? H2与CH4的混合气体,H2的体积分数为25％,求混合气体的平均摩尔质量 可逆反应C+H2O==CO+H2达到平衡时气体总质量为m,混合气体物质的量为n 问几条化学题,1、标准状况下11.2L,由CO和H2组成的混合气体的质量位7.2g则混合气体的平均摩尔质量是多少?此混合 可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为a. 标准状况下,44.8L的CO和H2组成的混合气体的质量为30g,则混合的气体的平均摩尔质量为_,CO和H2的物质的量比为 二氧化碳,氢气,氯气按体积比1:2:3混合,求混合气体的平均摩尔质量