某铁粉被部分氧化为氧化铁,称取6.68g样品投入150ml某浓度稀硫酸中,充分反应后铁粉全部溶解,收集到2.24L(S.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/03 01:00:05

某铁粉被部分氧化为氧化铁,称取6.68g样品投入150ml某浓度稀硫酸中,充分反应后铁粉全部溶解,收集到2.24L(S.T.P)氢气,经检验,溶液遇KSCN溶液不显红色,欲使溶液种的金属离子恰好转化为沉淀,消耗3mol/L氢氧化钠溶液200ml.求,（1）此稀硫酸的物质的量浓度（2）样品中氧化铁的物质的量（3）此样品中铁粉的质量分数

设硫酸浓度为c,氧化铁物质的量为x,因为KSCN不显红色,说明不含Fe3+离子加入硫酸后反应依次为
（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2） Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
1 3 1 1 1 3
x 3x x x x 3x
（3）H2SO4+Fe=FeSO4+H2 铁粉全部溶解,酸过量,加入NaOH后,先发生中和反应
1 1 1 1
0.1 0.1 ← 0.1← 2.24/22.4=0.1mol
（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 然后（5） FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
2 1 1 2 1
0.3c-0.2-6x ←0.15c-0.1-3x 0.1+3x 3*0.2-(0.3c-0.2-6x)
以上数据根据离子物料衡算推出（按箭头所示）,单位均为mol 由（5）式中的关系可计算出
c=2mol/L 因为m(Fe)+m(Fe2O3)=6.68 样品中Fe2O3物质的量为x,Fe物质的量为x+0.1
所以56*（x+0.1）+160x=6.68g 算得x=0.005mol
所以m(Fe)=6.68-0.005*160=5.88g 即铁粉质量分数=5.88/6.68=88.024%
综上⑴此稀硫酸物质的量浓度2mol/L
⑵样品中氧化铁的物质的量0.005mol
⑶此样品中铁粉的质量分数88.024%

某铁粉别部分氧化成氧化铁,称取6.68克样品投入150毫升稀硫酸中,充分反应后,铁粉前部溶解,收集到2.24升氢气,溶液某铁粉被部分氧化为氧化铁,称取6.68g样品投入150ml某浓度的稀硫酸中,... 氧化铁和铁粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36L（标准状况下）的气体．向反应后的溶液某稀硝酸溶液中加入11.2g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解为测定某铁粉中杂质的含量，取该铁粉样品10 g，放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后（杂质不跟硫酸反应），烧称取18g铝土矿样品（含氧化铝、氧化铁、二氧化硅）放入盛有100ml某浓度硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中假如现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g加入足量的稀硫酸使之充分反应当固体粉末完全溶解时收集到2.24L(标况)... 在10ml硫酸中,加入3.2g氧化铁粉末,固体全部溶解,再加入10g铁粉,反应中没有气体产生,求硫酸的物质的量浓度和铁粉把48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于200ml稀硫酸中,恰好完全反应,在标况下收集到氢气2.24L…… 向某稀硝酸溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出一氧化氮气体,溶液质量增加3.2g, 现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g加入足量的稀硫酸使之充分反应当固体粉末完全溶解时收集到4.48L(标况)气体当向溶液铁粉和氧化铁粉末的混合物共27.2g,加入到100mL的稀硫酸中,恰好完全反应,共产生2.24L(标况下)H2.向反应