0.1mol的单质氯气与0.75mol的溴化亚铁溶液反应,则被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为多少?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/07 15:26:40

1、分析：根据还原性强弱：Fe2+ ＞Br— ,所以将氯气通入溴化亚铁溶液中时,氯气优先与还原性较强的Fe2+ ,只有当Fe2+被全部氧化完之后,才与Br—反应.
2、解析：0.75mol FeBr2中含有0.75mol Fe2+ 、含1.5molBr—
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— 2 Br— + Cl2 = Br2 +2Cl—
2mol 1mol
0.75mol 0.375mol
由于将亚铁全部氧化所需 0.375mol 氯气大于0.1mol ;所以溴离子不可能被氧化.
此题应该将“0.1mol的单质氯气”改为“1mol的单质氯气”：
剩余氯气量为：1mol—0.375mol = 0.625mol
Cl2 + 2 Br— = Br2 +2Cl—
1mol 2mol
0.625mol 1.25mol
所以：被氧化的Fe2+ :被氧化的Br— ＝0.75：1.25＝3：5

0.1mol的氯气和50mL,1.5mol/L的溴化亚铁反应,问被氧化的二价铁和溴离子的物质的量之比 0.1摩尔的氯气和五十毫升1.5摩尔每升的溴化亚铁反应被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比是? 向10mol溴化亚铁中通入3mol氯气反应后溶液中溴离子氯离子的物质的量浓度相等氯气和碘化亚铁的反应在溴化亚铁溶液中通入氯气,亚铁离子先被氧化.为什么氯气通入碘化亚铁溶液中碘离子先被氧化? 在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气(标况),有1/3的溴离子被氧化,求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度? 溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应的离子方程式要解析将铜片放入0.1mol/L的氯化铁溶液中,反应后取出铜片,溶液中铁离子与亚铁离子浓度之比为2:3 氧化铁和氧化亚铁混合物,铁和氧的物质的量之比为4：5,那么亚铁和铁离子的比值为多少? 在铁与铁离子反应生成亚铁离子的反应中,如有1mol铁参加反应,那氧化产物和还原产物的物质的量的比是多少? 向V毫升溴化亚铁溶液中缓缓通入a摩氯气,结果溶液中有百分之50的溴离子被氧化,则原溴化亚铁的物质的量浓度为在标准状况下,将22.4L氯气通入含0.1mol溴化亚铁的溶液中离子方程式是溴化亚铁与氯气物质的量之比是2:1和2:3写出这两个化学方程式和离子方程式,