关于燃烧热大小的比较氢气的燃烧热为-285.8kj/mol甲烷的燃烧热为-890.3kj/mol氢气和甲烷的燃烧热谁的大

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/19 05:46:26

关于燃烧热大小的比较
氢气的燃烧热为-285.8kj/mol
甲烷的燃烧热为-890.3kj/mol
氢气和甲烷的燃烧热谁的大要不要带负号比

肯定是甲烷大啊. 负号表示放热,正号表示吸热.
参考：http://baike.baidu.com/view/35508.htm
1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数所以是合理的.
　　注：化学方程式系数只为整数,而热化学方程式可以有分数.
　　2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差
　　3.反应热中ΔH为负,则为放热反应；为正,则为吸热反应,燃烧热为反应热的一种,其ΔH为负值
　　4. 反应热化学方程式中ΔH为负值而在叙述时
　　用正值描述可以记忆为燃烧热无负值,△H有正负,+为吸,-为放,强化记忆有帮助
再问： A氢气的燃烧热为-285.8kj/mol B氢气的燃烧热为285.8kj/mol 谁正确呢
再答：燃烧热定义（看最后）　　在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol 要点　　1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．　　2.规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性）　　3.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）　　 4.当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，是正值，不能说是-285.8kJ/mol。（）

已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ,CO的燃烧热为282.8kJ/mol ；已知氢气的燃烧热为285.8KJ/MOL 关于标准摩尔生成热25度摄氏度时,C(石墨),甲烷及氢的标准摩尔燃烧热燃烧热分别为-394KJ/mol,-890.3KJ 氢气燃烧热为,285.8kj'mol .请问氢气燃烧的热化学方程式怎么写! 已知H2、CO和CH3CH2OH的燃烧热分别为285.8kj/mol 283kj/mol 1365 （2014•吉林二模）25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ•mol-1、285.8kJ•m 已知H2的燃烧热为－285.8kJ╱mol,CO的燃烧热为－283.0kJ╱mol,甲醇（CH3OH）的燃烧热为－726 铜的燃烧热是多少?KJ/mol 已知CH4（g）的燃烧热为890kJ/mol 已知CH4,CO的燃烧热分别为-890.31KJ/mol、283KJ/mol.现有标准状况下甲烷和CO混合气体44.8L 一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ・mol-1 化合物燃烧热/kJ・mol-1 已知氢气的燃烧热为285.8KJ/ mol,H2（g）=H2（l）,△H=-0.9KJ/mol；O2（g）=O2（l）,