A．CH 3 COOH溶液遵循电荷守恒原则，溶液中存在c（H + ）=c（

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/04 23:42:38

A．CH₃ COOH溶液遵循电荷守恒原则，溶液中存在c（H⁺ ）=c（CH₃ COO^- ）+c（OH^- ），故A正确；
B．n（NaOH）=10^-4 mol，n（H₂ SO₄ ）=10^-4 mol，反应后c（H⁺ ）=
2×1 0 -4 mol
0.02L =0.02moL/L，则pH=2，故B正确；
C．碳酸铵中，碳酸根对铵根离子的水解起到促进作用，硫酸根离子不影响铵根离子的水解，硫酸亚铁铵中，亚铁离子对铵根离子的水解起到抑制作用，所以三种溶液中，铵根离子的浓度大小顺序是：③＞②＞①，故C正确；
D．Na₂ CO₃ 溶液中存在物料守恒，应为c（Na⁺ ）=2c（H₂ CO₃ ）+2c（CO₃ ^2- ）+2c（HCO₃ ^- ），故D错误．
故选D．

NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+) 为什么如果将Na2SO3溶液的物料守恒、电荷守恒式子中的c（Na+）去除,会得到c（OH-)=c(HSO3-)+2c（H A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH 3 ·H 2 O、CH 3 COOH、HCl、NH 4 HSO 4 中的碳酸氢钠溶液中的电荷守恒,碳酸根离子乘以2的原因是什么?c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c( 关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 写出NH4Cl溶液中存在的物料守恒、质子守恒、电荷守恒的关系式写出NaHS溶液中存在的物料守恒、质子守恒、电荷守恒的关系式有关电荷守恒在电荷守恒中,这个离子所带的电荷数是多少,离子前写几吗?例如：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(O 有旋光性的物质是 A：CH3CH=CHCOOH B：CH3CH2-COOH C：CH3-CH（OH）-COOH D：HO 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C 在磷酸溶液中存在最多的离子是 A、H+ B、H2PO4- C、HPO4 2- D、PO4 3-