体积均为1L,PH均为2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23gNa

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/05 03:41:33

体积均为1L,PH均为2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23gNa
醋酸溶液最终的PH为什么小于7

因为醋酸是弱电解质,等pH的盐酸和醋酸,醋酸有大部分没有电离,所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度,0.23gNa是0.01mol,H+的物质的量也是0.01mol,盐酸是恰好完全反应,显中性,而醋酸反应后剩余的醋酸会电离,所以是酸性的.
再问：可醋酸钠不是显碱性的吗
再答：水解与醋酸的大部分未电离可以忽略。

在体积都为1L.PH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65G锌粒 ,溶液PH变化如何? 在体积都为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是体积为2升、pH为2的醋酸和盐酸中投入0.65锌,为什么是醋酸先反应的, 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶 1.体积相同,浓度均为0.2MOL/L的盐酸和醋酸溶液.分别加水稀释10倍,溶液的PH分别变成M 和N M与N关系? 1.体积相同,浓度均为0.2MOL/L的盐酸和醋酸溶液.分别加水稀释10倍,溶液的PH分别变成M 和N M与N关系体积相同,浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸溶液,分别加水稀释m倍和n倍,溶液的PH值都变成3,则m和n的关系是相同温度下，1L pH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c，三者的大小顺序是（（2010•海南模拟）（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH 用PH均为2的盐酸硫酸和醋酸溶液分别中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液,当氢氧化钡溶液恰好完全中和时他们消耗的体 1.体积相同浓度均为0.2MOL/L的盐酸和醋酸溶液.分别加水稀释M倍和N倍 ... 常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l 为什么?