1 相对的院子质量为56的某金属M的氧化物1.6g中,通过氢气并加热M的氧化物完全被还原,反应或得到0.54g水,那么之

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/14 07:56:16

1 相对的院子质量为56的某金属M的氧化物1.6g中,通过氢气并加热M的氧化物完全被还原,反应或得到0.54g水,那么之中尽速氧化物的化学式是多少
2 加热a克KCLO3与Fe2O3的混合物.完全反应后生成m克氧气,测的轻重Fe2O3的质量为b克,则反应后所得剩固体质量多少
3 已知反应2NO+O2====2NO2,现将NO和O2的混合气体30克充分反应,得到23克NO2.则原混合物气体中NO与O2的质量比是多少
说说为什么

1.原子量是56,首先想到是Fe原子.Fe的氧化物初中见过的就FeO,Fe2O3,Fe3O4.而Fe2O3的式量就是160.
Fe2O3+6H2==2Fe+3H2O
160 54
1.6 5.4
氧化物就是三氧化二铁.
2.根据质量守恒定律,反应前物质的质量等于反应候生成的物质的质量.“测的轻重Fe2O3的质量为b”我不知道你说的测得轻重是什么意思,其中?.反应前混合物质量是a克,生成m克气体,那所剩固体质量就是 a-m 克.
3.2NO+O2====2NO2
60 32 92
要生成23克NO2,需要15克NO和8克O2完全反应.30克中有一种物质是过量的.如果NO15克,那么氧气为15克,30-15=15；如果O2为8克,那么NO为22克.所以,NO与O2的质量比是1：1或22：8（也即11：4）

金属M的氧化物1.6g充分还原后生成1.12g金属M,若该氧化物的化学是为M2O3,求M的相对原子质量金属M的氧化物1.6g充分还原后生成1.12g金属M,若该氧化物的化学是为M2O3,求M的相对原子质量. 用氢气还原2.32g金属A的氧化物,得到0.72g水,已知A的相对原子质量是56,求该氧化物的化学式完全还原某金属氧化物得到单质M,质量比原来减少36.78%,若金属的相对原子质量为55,求原金属氧化物的化学用氢气还原相对原子质量为56的金属M的氧化物16克,得到5.4克水,则该氧化物的化学式为? 氢气在加热条件下还原160g某正二价的金属氧化物,生成36g水,求这种金属元素的相对原子质量,写出金属元素的名称某金属元素M的相对原子质量55,取17.4g这种金属氧化物,用H2充分还原后,得到11g该金属单质,则某+1价金属23g,在一定的条件下与8g氧气恰好完全反应,生成氧化物,则这种氧化物的相对分子质量是（） 4g金属M的氧化物中含M2.8g,已知M的相对原子质量为56,则该氧化物的化学式为某金属氧化物RO的质量为m,经过氢气还原后,残留金属固体质量为n,求金属R的相对原子质量用氢气完全还原某金属氧化物,固体质量约减小一半,该金属的相对原子质量为55,该氧化物的分子式为（）某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．请计算