化学电解后的恢复以及电子转移
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/09 08:03:22
化学电解后的恢复以及电子转移
用惰性电极电解一定浓度的400mL硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积变化),通电一段时间后,
(1)向所得溶液加入0.1mol的氢氧化铜,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子数为多少mol?
(2)向所得溶液加入0.1mol的碱式碳酸铜后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,不考虑二氧化碳的溶解,电解过程中转移的电子数为多少mol?
用惰性电极电解一定浓度的400mL硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积变化),通电一段时间后,
(1)向所得溶液加入0.1mol的氢氧化铜,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子数为多少mol?
(2)向所得溶液加入0.1mol的碱式碳酸铜后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,不考虑二氧化碳的溶解,电解过程中转移的电子数为多少mol?
电解硫酸铜溶液,如果硫酸铜是过量的话,那么阴极放电的始终是铜离子,析出铜.阳极放电的是OH-,产生氧气.这样要恢复原来的溶液只要加氧化铜就可以恢复原来的样子.
但现在题目却是加氢氧化铜,多了氢元素.这说明氢元素也参与了电解.得出阴极放电的离子有两种,一是铜离子,二是氢离子;阳极始终是OH-放电.
进一步归纳出,先电解的是硫酸铜溶液,后电解的是水.
加入0.1mol氢氧化铜,说明铜消耗了0.1mol,说明在电解的时候,铜离子得0.2mol电子转变成0.1mol的铜.同时0.1mol氢氧化铜中有0.2mol的氢原子,说明在电解的时候,有0.2mol的氢离子得0.2mol的电子变成0.2mol的氢原子.
由以上分析得到,电解过程中转移的电子数目为0.4mol
1.电解硫酸铜消耗Cu+和O,生成H+,所以0.1molCu2(OH)2CO3对应0.2molCu,所以转移0.4
2.电解水,1步骤消耗0.1mol水,而+入的碱式碳酸铜含有0.1mol CO3 2-,0.2mol OH-对应0.2mol水,所以还电解了0.1mol水,转移0.2
由1,2得共转移0.6mol电子
但现在题目却是加氢氧化铜,多了氢元素.这说明氢元素也参与了电解.得出阴极放电的离子有两种,一是铜离子,二是氢离子;阳极始终是OH-放电.
进一步归纳出,先电解的是硫酸铜溶液,后电解的是水.
加入0.1mol氢氧化铜,说明铜消耗了0.1mol,说明在电解的时候,铜离子得0.2mol电子转变成0.1mol的铜.同时0.1mol氢氧化铜中有0.2mol的氢原子,说明在电解的时候,有0.2mol的氢离子得0.2mol的电子变成0.2mol的氢原子.
由以上分析得到,电解过程中转移的电子数目为0.4mol
1.电解硫酸铜消耗Cu+和O,生成H+,所以0.1molCu2(OH)2CO3对应0.2molCu,所以转移0.4
2.电解水,1步骤消耗0.1mol水,而+入的碱式碳酸铜含有0.1mol CO3 2-,0.2mol OH-对应0.2mol水,所以还电解了0.1mol水,转移0.2
由1,2得共转移0.6mol电子
硫酸铜溶液,电解一段时间后,加入0.1 mol的 氢氧化铜,是溶液恢复到原来的浓度与ph,问电子转移的摩尔数是?
电解硫酸钠溶液分别写出阴极阳极上发生电子转移的化学方程式 以及化学方程式
电解硫酸铜溶液一段时间后,加入 0.1mol的Cu2(OH)2CO3固体,溶液恢复 原状,不考虑CO2的溶解,电解共转移
恢复电解后硫酸铜溶液的几个问题
化学如何判断电子的转移数目
化学转移电子数的问题.
化学关于电子转移的问题
关于化学中转移的电子数
电解CuCL2溶液一段时间后,阴极增重3.2g,求标况下,阳极产生的气体在的体积和电解过程中转移的电子数目
当20℃时,电解饱和硫酸铜溶液,假设有0.6mol电子发生转移,是电解进行完全,测得点解后溶液的密度为1.074
在20°C时,电解饱和CuSO4溶液,假设有0.6 mol电子发生转移时,使电解进行完全,测得电解后溶液的密度为1.
化学电子转移题