反应物的总能量高于生成物总能量,为什么是放热反应?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/27 07:12:09
反应物的总能量高于生成物总能量,为什么是放热反应?
我是这样想的,反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量.生成物的能量就是新化学键行程释放的能量.如果反应物的总能量高于生成物的总能量,那么不就是吸收的能量大于释放的能量,不就是吸热反应么?迷糊了,
别复制网上知道里那个答案哦,我没看懂那个。
我想问问:是不是能量和键能不是同一个概念吧?
我是这样想的,反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量.生成物的能量就是新化学键行程释放的能量.如果反应物的总能量高于生成物的总能量,那么不就是吸收的能量大于释放的能量,不就是吸热反应么?迷糊了,
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我想问问:是不是能量和键能不是同一个概念吧?
“我是这样想的,反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量.生成物的能量就是新化学键行程释放的能量.”这个理解是错误的.反应物本身有能量E1,断键后成为了活波的原子或离子(能量为E2),这个断键的过程需要吸收能量,吸收的能量为△E1=E2-E1,活波的原子或离子再重新组合,成了新的物质---生成物(能量E3),新键生成释放能量,释放的能量为△E2=E2-E3,所以,反应中能量的变化为△E=E3-E1=△E2-△E1,所以可以从反应物(生成物)总能量角度或键能角度两个角度考虑反应的吸放热.画个图就好了.
再问: 看来解释的很好!等等,看有人反驳吗?再没有就是对了!
再问: 看来解释的很好!等等,看有人反驳吗?再没有就是对了!
如果生成物总能量高于反应物总能量,则该反应是放热反应.这句话对吗?为什么?
为什么化学中的放热反应,就是反应物的总能量大于生成物的总能量,这是怎么理解
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
化学反应中,什么时候生成物的总能量高于反应物的总能量?
反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量>生成物的总能量的话△H<0
反应物的总能量小于生成物的总能量 则反应过程中是吸收能量.可是H=反成物的总能量-生成物的总能量.
在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是
化学反应热是反应物的总能量减生成物的总能量还是怎么的
放热反应和吸热反应的反应物与生成物的总能量关系
化学放热反应,书上给的定义是:生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大,这是放热反应(人教化学选修4),可是根据放热反应
反应物的总键能>生成物的总键能时、反应物的总能量>生成物的总能量时都放出能量,对吗?为什么?
为什么“在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同”?