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已知Ksp(AB2)=4.2×10^-8,Ksp(AC)=3.0×10^-15.在AB2、AC均为饱和的混合溶液中,测得

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 21:40:19
已知Ksp(AB2)=4.2×10^-8,Ksp(AC)=3.0×10^-15.在AB2、AC均为饱和的混合溶液中,测得c(C-)=1.8×10^-13mol.L-1,则下列说法正确的是
A.溶液中c(B-)为1.6×10^-3mol·L-1
B.溶液中c(B-)为7.3×10^-13mol·L-1
C.AB2比AC更难溶解
D.因两者不同型而无法直接比较其溶解度大小
请说明理由
c(C-)=1.8×10^-13mol.L-1,
c(A) =3.0×10^-15 / 1.8×10^-13 = 1/60
c(B)= (4.2×10^-8 / 1/60) ^ 1/2 = 1.6×10^-3
A对 B错
AB2溶解度比AC大.C D错
在CaF2（Ksp =5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8 已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少? ksp(BaSO4)=1*10^-10 将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,滤液中钡 1.PbSO4的Ksp为1.8*10的-8次方,在浓度为1.0*10的-2次方mol/L的Na2SO4溶液中达到饱和时其 饱和溶液 KSP沉淀溶解平衡的 比如在一个饱和的AGCL溶液中 是不是 n（ag+) * n(cl-) =ksp n（a 已知,如图所示,在△ABC中,∠A是锐角,CD是AB边上的高,求证BC^2=AB2^+AC^2-2AB·AC 已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为(　) 已知在△abc中,ab=ac,角b=角e,求证;ab2=ad*ae 关于Ksp计算...在某一温度下,已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10∧（－12）,求Ag2CrO4饱和溶 液中各 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12, 在实际生产中,通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡,已知Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp(B