作业帮关于配平和计算,
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/19 01:54:38
关于配平和计算,
先说配平,酸性条件下,氢离子反应的产物只会生成水,所以,后面横线上的产物是水!然后,重铬酸跟中Cr为+6,铬离子为+3,因重铬酸根中含两个Cr,所以降6价,I-为-1价,I2为0价,升1价.所以前面重铬酸根:I-=1:6.后面Cr3+:I2=2:3.接着前面1个重铬酸根含7个氧,所以后面生成7个水,需要14个H+.
计算:分析反应,1个I2与2个Na2S2O3反应,生成1个I2,需1/3个重铬酸根.而1个重铬酸根是由2个BaCrO4酸化得到.所以,1/3个重铬酸根对应2/3的BaCrO4.而BaCrO4中Ba2+来自废水!整个反应也就简化为2个Na2S2O3对应2/3的废水!所以,废水中Ba2+的浓度为36×（2/3）÷2÷50=0.024
再问： 第一问中，配平中，对于碘离子的配平，后面是碘单质，那前面的碘离子不应该x2吗？这样变价数不就为2了吗？第二问中，告诉的是体积，可以用体积的比等于计量系数吗？不可以吧，您说的是这个意思吗？
再问：
再答： 配平中，化合价变化只跟前面的个数有关，与后面无关，所以I-不用×2。计算中，首先要明白，题目中并没有给Na2S2O3的浓度，所以最后的结果肯定是一个相对于NaS2O3的浓度，所以设Na2S2O3的浓度为1，其他的，就跟上面所说的一样。当然计量数之比肯定不等于体积比，而是应等于两者的物质的量之比。
再问： 最后那个式子，为什么除以2？我算是0.24
再问：
再答： 除于2是因为Ba2+与CrO42-是1:2的关系，至于答案我看漏了一点，题目中说向反应后的溶液滴加上述Na2S2O3溶液也就是说Na2S2O3的浓度必定在前三问有所涉及且浓度为0.1mol/L
再问： 除于2是因为Ba2+与CrO42-是1:2的关系？为什么，他们都是二价呀
再答： 说错了！应该是CrO42-与重铬酸根是1:2的关系！自然，Ba2+与重铬酸根是1:2的关系！
再问： CrO42-与重铬酸根是1:2的关系为什么
再答： 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
计算:分析反应,1个I2与2个Na2S2O3反应,生成1个I2,需1/3个重铬酸根.而1个重铬酸根是由2个BaCrO4酸化得到.所以,1/3个重铬酸根对应2/3的BaCrO4.而BaCrO4中Ba2+来自废水!整个反应也就简化为2个Na2S2O3对应2/3的废水!所以,废水中Ba2+的浓度为36×（2/3）÷2÷50=0.024
再问： 第一问中，配平中，对于碘离子的配平，后面是碘单质，那前面的碘离子不应该x2吗？这样变价数不就为2了吗？第二问中，告诉的是体积，可以用体积的比等于计量系数吗？不可以吧，您说的是这个意思吗？
再问：
再答： 配平中，化合价变化只跟前面的个数有关，与后面无关，所以I-不用×2。计算中，首先要明白，题目中并没有给Na2S2O3的浓度，所以最后的结果肯定是一个相对于NaS2O3的浓度，所以设Na2S2O3的浓度为1，其他的，就跟上面所说的一样。当然计量数之比肯定不等于体积比，而是应等于两者的物质的量之比。
再问： 最后那个式子，为什么除以2？我算是0.24
再问：
再答： 除于2是因为Ba2+与CrO42-是1:2的关系，至于答案我看漏了一点，题目中说向反应后的溶液滴加上述Na2S2O3溶液也就是说Na2S2O3的浓度必定在前三问有所涉及且浓度为0.1mol/L
再问： 除于2是因为Ba2+与CrO42-是1:2的关系？为什么，他们都是二价呀
再答： 说错了！应该是CrO42-与重铬酸根是1:2的关系！自然，Ba2+与重铬酸根是1:2的关系！
再问： CrO42-与重铬酸根是1:2的关系为什么
再答： 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O