在含1mol H2SO4的98%的浓硫酸中,加入56g铁,加热使之充分反映若反应结束后
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/28 02:19:34
在含1mol H2SO4的98%的浓硫酸中,加入56g铁,加热使之充分反映若反应结束后
生成的气体体积在标准状况下为16.8L,则反应过程中消耗的铁为 生成气体的成分及体积分别是 (标准状况)
生成的气体体积在标准状况下为16.8L,则反应过程中消耗的铁为 生成气体的成分及体积分别是 (标准状况)
Fe+2H2SO4(浓)=加热=FeSO4+SO2↑+2H2O
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2
设参与反应的浓硫酸为xmol,则参与反应的稀硫酸为1-xmol
产生的SO2的物质的量为x/2mol,产生的氢气的物质的量为1-xmol
气体的物质的量为16.8/22.4=0.75mol
因此
x/2+1-x=0.75
x/2=0.25
x=0.5
消耗的铁的物质的量=产生的气体的物质的量=0.75mol
其质量为0.75*56=42克
生成SO2为0.5/2=0.25mol,体积为5.6升
生成H2为1-0.5=0.5mol,体积为11.2升
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2
设参与反应的浓硫酸为xmol,则参与反应的稀硫酸为1-xmol
产生的SO2的物质的量为x/2mol,产生的氢气的物质的量为1-xmol
气体的物质的量为16.8/22.4=0.75mol
因此
x/2+1-x=0.75
x/2=0.25
x=0.5
消耗的铁的物质的量=产生的气体的物质的量=0.75mol
其质量为0.75*56=42克
生成SO2为0.5/2=0.25mol,体积为5.6升
生成H2为1-0.5=0.5mol,体积为11.2升
28.8g的铜片加入足量的18mol/L硫酸中并加热,充分反应后被还原的H2SO4的物质的量是
浓硫酸与足量铜反应向50mL的18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4物质的
在含2摩尔H2SO4的浓硫酸中加入足量锌粉 充分反应后转移电子数为几NA?
将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4……
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶
在含196克硫酸的,浓硫酸溶液中加入足量的铜粉,共热使其充分反应则反应结束时,转移电子数约为
向25mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( ).
向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(
向50ml18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片,加热使之反应、充分反映后,被还原的硫酸的物质的量是多少啊?
1.向含有1mol硝酸和2mol硫酸的混合稀溶液中加入1.5mol铜,加热,充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为多
向5omL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量Cu加热充分反应后,被还原的H2SO4物质的量与0.45mol的大小关
有关氮的题目向1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中加入10.1g KNO3和12.8g Cu充分反应后产生的气体在标