恒温下,反应N2O4===2NO2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 14:17:10

恒温下,反应N2O4===2NO2
达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是
A.增大容器的容积 B.再充入一定量的N2O4
为啥选B而不选A
我认为增大容积后反应会→ ；而充入N2O4后相当于加压,反应←...那就选A了...

第一反应：
的平衡常数K = C（N2O4）/ c ^ 2（NO2）（NO2浓度的权力）
由于K只与温度有关,因为温度是恒定的,因此K值不变.
因此,当NO2浓度的增加,平衡转移到右侧的四氧化二氮和鼓风NO2浓度的浓度的增加,相应地减少,直到达到一个新的平衡.
已知的K的表达,如果余额N2O4浓度为原来的平衡浓度的n倍（n> 1时）,然后NO2浓度对应的根目录中的原始数量的n倍,n的平方根是小于n ,所以该混合物N2O4浓度二氧化氮浓度比的增加,即,NO 2转化率增加.
下面的两个反应的换位思考：一个定量分析的基础上K.
可逆的分解反应：
如果是一个可逆反应：
XA YB + ZC
平衡常数：
C ^ Y（B）* C ^ Z（C）
K = -------------
C ^ X（A）
如果A的浓度的增加,我们增加了一些单满分分析：新A的分解反应和形成一个新的平衡,平衡体系原平交叉的系统环境,在该环境中的温度是相同的,从而K时相同的,A的转化率不变.

在恒温恒容的情况下2NO2(g)=N2O4(g)往反应内加入NO2,问NO2的体积分数如何改变为什么恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么? 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小甲乙两容器中通入等量的N2O4气体,发生N2O4=2NO2此反应,甲恒温恒容,乙恒温恒压,反应达到平衡谁用时少反应2NO2==N2O4,在恒温恒压下充入N2,NO2与N2O4的物质的量的浓度变大还是变小? 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后增大c(N2O4),NO2转化率如何一道化学平衡移动的题在恒温恒容时加入a摩尔NO2,发生如下反应：2NO2（g）=N2O4（g）,（放热）,平衡后再加在恒温恒压下向N2O4 =2NO2平衡混合气体中正在冲入一定量的N2O4,则 2NO2(g)=N2O4 恒温恒容,再充入N2,达到新平衡时 2NO2=N2O4在一定温度下平衡后在恒温时,一固定在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=N2O4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,