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将1.92克铜和一定量浓硝酸反应,

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 21:48:09
将1.92克铜和一定量浓硝酸反应,
随着铜不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当铜反应完毕,共收到气体1.12升(标况),反应中消耗硝酸物质的量为?
可以利用氮原子守恒解题
根据题意,有NO2物质的量和NO物质的量即为反应的硝酸根中氮原子的物质的量
1.12L×22.4L/mol = 0.05mol
即NO2和NO物质的量之和为0.05mol
即有0.05mol硝酸参与氧化反应
铜物质的量为 1.92g÷64g/mol = 0.03mol
即硝酸铜物质的量为0.03mol
参与成盐的硝酸物质的量为0.06mol
则消耗的硝酸共有0.05mol+0.06mol=0.11mol