现有一混合溶液,其中含有HCN和HF,其浓度分别为0.02mol·L-1和0.1mol·L-1 ,试计算溶液中各种离子的
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 21:03:43
现有一混合溶液,其中含有HCN和HF,其浓度分别为0.02mol·L-1和0.1mol·L-1 ,试计算溶液中各种离子的浓度.(K(HCN)=6.2*10-10,K(HF)=6.02*10-4)
一、不考虑同离子效应
列电离方程式:HCN==H++CN- HF==H++F-
平衡时( mol) 0.02-a a a 0.1-b b b
根据Ka值可求得a和b的值.
二、考虑到同离子效应的电离的计算式
列电离方程式:HCN == H+ + CN- HF == H+ + F-
平衡时( mol) 0.02-a+x a-x a-x 0.1-b+y b-y b-y
再次利用Ka(HCN)和Ka(HF)求出x和y即可.
列电离方程式:HCN==H++CN- HF==H++F-
平衡时( mol) 0.02-a a a 0.1-b b b
根据Ka值可求得a和b的值.
二、考虑到同离子效应的电离的计算式
列电离方程式:HCN == H+ + CN- HF == H+ + F-
平衡时( mol) 0.02-a+x a-x a-x 0.1-b+y b-y b-y
再次利用Ka(HCN)和Ka(HF)求出x和y即可.
碳酸钠、碳酸氢钠浓度分别0.1mol/L的混合溶液中各种离子浓度吗?也就是0.2mol/L的碳酸钠和碳酸氢钠溶液等体积混
0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较
0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN溶液等体积混和,溶液显碱性,所得混和液中离子浓度关系正确
0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN溶液等体积混和,溶液显碱性 然后 判断溶液中的浓度
1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L.若向该混合溶液中加入足量的铜
0.1mol/l的氯化铵和0.1mol/l的氨水混合溶液中,各离子浓度大小顺序为?
(1/2)0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合,则离子浓度大小
用近似0.02mol/L的EDTA标准溶液分别测定浓度均近似为0.02mol/L混合溶液锌离子和铝离子中的离子浓度?
0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较 顺便写了物料守恒 说明原因
在含有Na2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中,测得Na+浓度为1mol/L,SO42-的浓度为0.71mol/L
将0.1mol/L硫酸钾溶液,0.2mol/L的硫酸铝溶液和纯水混合,要是混合溶液中钾离子、铝离子、硫酸根离子浓度分别为
常温下,取0.1 mol·L-1HF溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是