原电池电势问题298K时,金属锌放在1.0mol dm-3的Zn2+溶液中,其电极电势为φθ=-0.76V.若往锌盐溶液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/25 01:57:51

原电池电势问题
298K时,金属锌放在1.0mol dm-3的Zn2+溶液中,其电极电势为φθ=-0.76V.若往锌盐溶液中滴加少量氨水,则电极电势应B ___ .
A ．增大 B．减小 C．不变 D．不能判断

加入氨水,由于NH3能与Zn2+形成配合物,使得[Zn2+]降低,
根据电极电势的能斯特方程：ψ = ψΘ + 0.0952/2 lg [Zn2+]
所以ψ 减小.
选 B
再问：如果是Zn失去电子生成Zn2+，就是ψ = ψΘ + 0.0952/2 lg [1/Zn2+]，那也就选a了呀，为什么不是
再问：如果是Zn失去电子生成Zn2+，就是ψ = ψΘ + 0.0952/2 lg [1/Zn2+]，那也就选a了呀，为什么不是
原电池就是这样的啊
再答： lg 后边是氧化型/还原型。

注意，区分以下2个方程
电池的能斯特方程 E = ……
电极电势的能斯特方程 ψ=……（在宋天佑老师的书上，这里也用的E，注意区分）

Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,作原电池时,当Zn2+与Fe2+的浓度比为多少时,原电池电极电势为零?已知标准电极电势. 物化电化学问题25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V,标准电势E(Zn2+/Zn) = -0.763 V,电解一含 101.3kPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是( ).(已知:Eθ(H2O 求下列电极在25度时电极电势 1,金属铜放在0.5mol/LCu2+离子溶液中 2,在上述溶液中加入0.5mo固体Na2 1.在1升通入100kPaH2的0.1mol/LHCl溶液中加入0.1mol固体NaAc后电极在25度时的电极电势. 铜-锌-硫酸盐构成的原电池中,负极金属锌为什么要浸泡在含有ZN2+的电解质溶液中?铜为什么要浸在铜盐溶液中已知298k时,电极反应HgCl2+2e-=2Hg+2Cl-,其φθ=+0.2671.请从标准电极电势表中选择另一适合的 1.已知E（Ag+/Ag0）=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势用能斯特方程解释浓度对电极电势的影响,以铜锌原电池为例,如下铜-锌-硫酸盐构成的原电池中,负极金属锌为什么要浸泡在含有ZN2 的电解质溶液中? 离子在溶液中稳定性与离子电极电势关系测电极电势的实验中锌电极为什么要汞剂化?