在容积固定且绝热的密闭容器中发生化学变化2HI=H2+I2
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/31 07:25:56
在容积固定且绝热的密闭容器中发生化学变化2HI=H2+I2
能说明化学平衡的是 容器内温度不变.
为什么压强不变不能说明?如果温度变了,气体体积肯定在膨胀或收缩啊》》
能说明化学平衡的是 容器内温度不变.
为什么压强不变不能说明?如果温度变了,气体体积肯定在膨胀或收缩啊》》
2mol碘化氢反应生成1mol氢气,1mol碘蒸汽,反应前后气体摩尔数相同,因此反应前后压强相同.
但是反应过程中温度变化,假设为理想气体,根据理想气体公式PV=nRT,压强随温度变化而变化,而温度随反应程度变化,所以温度不变时达到平衡
再问: 所以压强不变为何不能说明?
再答: 他是随温度变化的,不是随反应程度,不是反应达到平衡的充要条件
再问: 那么压强还是间接的可以反映啊??。。。
再答: 温度是最准确的答案,题出的不好,有歧义
但是反应过程中温度变化,假设为理想气体,根据理想气体公式PV=nRT,压强随温度变化而变化,而温度随反应程度变化,所以温度不变时达到平衡
再问: 所以压强不变为何不能说明?
再答: 他是随温度变化的,不是随反应程度,不是反应达到平衡的充要条件
再问: 那么压强还是间接的可以反映啊??。。。
再答: 温度是最准确的答案,题出的不好,有歧义
一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolHI(g),发生反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),达到平衡后,
在密闭容器中发生下列反应:I2(g)+H2(g)=2HI,可逆反应,反应吸热
在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m
、在一个容积固定的密闭容器中充入1mol HI,建立如下平衡:2HI(g) H2(g)+I2(g),测得HI的转化率为a
在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/
在一密闭容器下,并保持温度不变,发生反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g) 保持容积不变的情况下,加入1mol N2
一定温度下,向一密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol,发生反应H2+I2==2HI,达到平衡时,
把HI气体充入一密闭容器中 2HI(g)=H2(g)+I2(g)在反应达到平衡状态之前的过程
某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2和I2发生如下反应:H2+l2=2HI,经5分钟后达到平衡,此时H2和I2..
帮我解高二化学题在一定温度下,在一个密闭容器中加入H2和I2蒸汽起始浓度各0.1摩尔每升,发生反应H2+I2=2HI,达
在一个固定体积的密闭容器中,保持一定的温度,进行一下反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g)注意是可逆哈
在一定温度,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI,已知H2和I2的起始浓度均为a摩每升,达到平衡时HI的浓