如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/15 02:08:52
如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是
HCN==H(+)+CN(-)
按照反应,生成的H+是0.1×0.01%=10^-5mol/L
CN-也是10^-5mol/L
而HCN是0.1-10^-5≈0.1mol/L(相差过大直接舍去)
Ka=[H+][CN-]/[HCN]=10^-9
[]表示物质的浓度
再问: 能不能帮我写下公式~谢谢
再答: 对于一种酸HA表示好了如果是弱酸就不能完全电离 HA===H+ +A- 则它的Ka=[H+][A-]/[HA] Ka就是电离常数,你带进去算就好了 反应式子里的浓度都是电离达到平衡的时候的物质的最终浓度
按照反应,生成的H+是0.1×0.01%=10^-5mol/L
CN-也是10^-5mol/L
而HCN是0.1-10^-5≈0.1mol/L(相差过大直接舍去)
Ka=[H+][CN-]/[HCN]=10^-9
[]表示物质的浓度
再问: 能不能帮我写下公式~谢谢
再答: 对于一种酸HA表示好了如果是弱酸就不能完全电离 HA===H+ +A- 则它的Ka=[H+][A-]/[HA] Ka就是电离常数,你带进去算就好了 反应式子里的浓度都是电离达到平衡的时候的物质的最终浓度
HCN的电离方程式
、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别
在下列溶液中,HCN电离度最大的是
水解与电离的题0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)>c
将a mol/l KCN溶液与0.01mol/l的盐酸溶液等体积混合,反应平衡时,测得溶液PH=7 则HCN的电离常数=
1mol/L的HCN气体是多少ppm?100ppm的HCN气体是多少mol/L?
0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,不考虑任何变化 那么HCN溶液、Na
常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)>c(CN﹣).则该混
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中【CN-】
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( ) A.