作业帮高中化学的一些第三结论？
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 11:52:50
高中化学的一些第三结论？
解题思路： 具有惟一性的现象 (1)溶于水显碱性的气体：NH3 (2)空气中由无色变为红棕色气体：N0 (3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202 (4)遇SCN-显红色，遇苯酚显紫色，遇OH-生成褐色沉淀：Fe3+ (5)在空气中能自燃的固体物质：白磷 (6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：AI(OH)3 (Zn(OH)2不作要求)，可溶于NaOH溶液的金属化物：Al2O3(Zn0不要求) (7)能与NaOH溶液作用产出H2的金属：A1；非金属:Si (8)能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的：SO32-或S2O32- (9)能与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀酸性物质：甲酸(先碱化) 具有漂白作用的物质与漂白原理 漂白原理：氧化作用 变化类型：化学变化 过程是否可逆：不可逆 常见物质举例：Cl2、O3、Na2O2、NaClO、浓HNO3 漂白原理：化合作用 变化类型：化学变化 过程是否可逆：可逆 常见物质举例：SO2、H2SO3 漂白原理：吸附作用 变化类型：物理变化 过程是否可逆：可逆 常见物质举例：活
解题过程：
解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： 1．状态问题，如H2O、N2O4在标准状况（0℃，101KPa）时为固态；SO3在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准 状况时为液态；戊烷及碳原子数大于5的低碳烃，在标准状况时为液态或固态。 2．特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等。 （注：自然界中氢以1H（氕piē，H），2H（氘dāo，D），3H（氚chuān，T）三种同位素的形式存在） 3．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、O3、白磷等。 例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。 4．某些物质中的化学键数目，如SiO2、P4、CO2 等。 （注：原子晶体是空间立体网状结构的，无限延展，不能说有多少共价键的。） 5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解AgNO3溶液等。 （注：如Na2O2+H2O（1mol Na2O2转移NA个e－）、1molFe与少量稀硝酸反应转移2NA个e－，与足量稀硝酸反应转移3NA个e－等。） 6．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况． 7．某些离子或原子团在水中能发生水解反应，使其数目减少。如Na2S溶液中： n (S2-):n (Na +)﹤1:2 上述7项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为学生疏忽之处。 分子中的化学键 双原子分子： (1)非极性键→非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等 (2)极性键→极性分子，如HCl、NO、CO等 多原子分子： (1)都是非极性键→非极性分子，如P4、S8等 (2)有极性键 几何结构对称 a.直线型分子（键角180°）→非极性分子，如CO2、CS2 b.正四面体（键角109°28`）→非极性分子，如CH4、CCl4 几何结构不对称→极性分子， 如H2O（折线型） O NH3（三角锥形）酸式酸根离子的电离与水解的关系： 水解大于电离的酸式酸根：溶液呈碱性 HCO3- HPO42- HS- 电离大于水解的酸式酸根：溶液呈酸性 HSO3- H2PO4- 只电离不水解的酸式酸根： HSO4- 物质颜色的变化总结： Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质） 淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质） 石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。 酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。 甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。 甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。 重要物质的用途 1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂 2．AgBr——照相感光剂 3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂 4．铷、铯——光电效应 5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯 6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一 7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物 8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂 9．明矾——净水剂 10．重晶石——“钡餐” 11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂 12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4 13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹 14．红磷——制安全火柴、农药等 15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等 16．Na2O 2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等 17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞） 19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）； 20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料 21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料 22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等 23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24．维生素C、E等——抗氧化剂 25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等 26．SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。 27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。 28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官 29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。 30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。 31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。 元素周期律——构、位、性的规律与例外 1．一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。 2．元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 3．大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。 4．一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。（据有些资料说，氢元素形成的化合物最多） 5．元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。 6．质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8．活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。 9．一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。 10．非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。 11．离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 12．含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13．单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14．一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15．非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。 16．非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17．金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O 2KOH + CrO3 == K2CrO4 + H2O；Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。 18．组成和结构相似的物质（分子晶体），一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。 19．非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20．含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21．一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强。 22．离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 微粒半径大小的比较方法 1．原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小；若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。 2．若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。 3．同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。 4．同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。 ☆判断微粒半径大小的总原则是： 1．电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大； 2．电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小； 3．电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+） 4．核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小； 5．若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半径大小，需要查找有关数据才能判断。 环境污染 1．臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的破坏而减少或消失，使地球生物遭 受紫外线的伤害。 2．温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。 3．光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。 4．赤潮——海水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。 5．水华——淡水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。 6．酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降，其pH通常小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。 7．汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃等以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。 8．室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛（HCHO）气体；建筑材料产生的放射性同位素氡（Rn）；家用电器产生的电磁幅射等。 9．食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂（苯甲酸及其钠盐等）、色素、增白剂（“吊白块”、大苏打、漂粉精）、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。
最终答案：略
解题过程：
解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： 1．状态问题，如H2O、N2O4在标准状况（0℃，101KPa）时为固态；SO3在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准 状况时为液态；戊烷及碳原子数大于5的低碳烃，在标准状况时为液态或固态。 2．特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等。 （注：自然界中氢以1H（氕piē，H），2H（氘dāo，D），3H（氚chuān，T）三种同位素的形式存在） 3．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、O3、白磷等。 例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。 4．某些物质中的化学键数目，如SiO2、P4、CO2 等。 （注：原子晶体是空间立体网状结构的，无限延展，不能说有多少共价键的。） 5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解AgNO3溶液等。 （注：如Na2O2+H2O（1mol Na2O2转移NA个e－）、1molFe与少量稀硝酸反应转移2NA个e－，与足量稀硝酸反应转移3NA个e－等。） 6．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况． 7．某些离子或原子团在水中能发生水解反应，使其数目减少。如Na2S溶液中： n (S2-):n (Na +)﹤1:2 上述7项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为学生疏忽之处。 分子中的化学键 双原子分子： (1)非极性键→非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等 (2)极性键→极性分子，如HCl、NO、CO等 多原子分子： (1)都是非极性键→非极性分子，如P4、S8等 (2)有极性键 几何结构对称 a.直线型分子（键角180°）→非极性分子，如CO2、CS2 b.正四面体（键角109°28`）→非极性分子，如CH4、CCl4 几何结构不对称→极性分子， 如H2O（折线型） O NH3（三角锥形）酸式酸根离子的电离与水解的关系： 水解大于电离的酸式酸根：溶液呈碱性 HCO3- HPO42- HS- 电离大于水解的酸式酸根：溶液呈酸性 HSO3- H2PO4- 只电离不水解的酸式酸根： HSO4- 物质颜色的变化总结： Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质） 淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质） 石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。 酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。 甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。 甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。 重要物质的用途 1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂 2．AgBr——照相感光剂 3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂 4．铷、铯——光电效应 5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯 6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一 7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物 8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂 9．明矾——净水剂 10．重晶石——“钡餐” 11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂 12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4 13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹 14．红磷——制安全火柴、农药等 15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等 16．Na2O 2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等 17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞） 19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）； 20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料 21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料 22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等 23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24．维生素C、E等——抗氧化剂 25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等 26．SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。 27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。 28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官 29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。 30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。 31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。 元素周期律——构、位、性的规律与例外 1．一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。 2．元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 3．大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。 4．一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。（据有些资料说，氢元素形成的化合物最多） 5．元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。 6．质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8．活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。 9．一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。 10．非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。 11．离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 12．含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13．单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14．一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15．非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。 16．非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17．金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O 2KOH + CrO3 == K2CrO4 + H2O；Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。 18．组成和结构相似的物质（分子晶体），一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。 19．非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20．含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21．一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强。 22．离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 微粒半径大小的比较方法 1．原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小；若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。 2．若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。 3．同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。 4．同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。 ☆判断微粒半径大小的总原则是： 1．电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大； 2．电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小； 3．电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+） 4．核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小； 5．若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半径大小，需要查找有关数据才能判断。 环境污染 1．臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的破坏而减少或消失，使地球生物遭 受紫外线的伤害。 2．温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。 3．光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。 4．赤潮——海水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。 5．水华——淡水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。 6．酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降，其pH通常小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。 7．汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃等以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。 8．室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛（HCHO）气体；建筑材料产生的放射性同位素氡（Rn）；家用电器产生的电磁幅射等。 9．食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂（苯甲酸及其钠盐等）、色素、增白剂（“吊白块”、大苏打、漂粉精）、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。
最终答案：略