作业帮化学必修(金属与稀硫酸反应的求算)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/13 16:57:52
将5g某金属加入100mL400mol.L-1的H2SO4溶液中，当H2SO4浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积i不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是 ---------? A.铅 B.锌 C，铁 D，镁
解题思路： （按照硫酸为4mol/L为你解答了）根据题意可知：硫酸浓度降低到原来的一般，既为2mol/L，反应前后溶液体积不变，可求消耗的硫酸的量，则可求消耗的氢离子。根据金属与氢离子反应的比例关系可求各金属消耗的质量，若该质量小于5g，证明金属有剩余。
解题过程：
当硫酸浓度降低为原来的一半时，消耗的硫酸为（100/1000)L*2mol/L=0.2mol，消耗的氢离子为0.2*2=0.4mol
铅
Pb-----2H+
207 2
x1g 0.4mol
x1=41.4g
Zn-----2H+
65 2
x2g 0.4mol
x2=13g
Fe-----2H+
56 2
x3g 0.4mol
x3=11.2g
Mg-----2H+
24 2
x4g 0.4mol
x4=4.8g
故可知符合题意的为镁
答案为D
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略
解题过程：
当硫酸浓度降低为原来的一半时，消耗的硫酸为（100/1000)L*2mol/L=0.2mol，消耗的氢离子为0.2*2=0.4mol
铅
Pb-----2H+
207 2
x1g 0.4mol
x1=41.4g
Zn-----2H+
65 2
x2g 0.4mol
x2=13g
Fe-----2H+
56 2
x3g 0.4mol
x3=11.2g
Mg-----2H+
24 2
x4g 0.4mol
x4=4.8g
故可知符合题意的为镁
答案为D
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略