作业帮电离平衡常数问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/14 08:26:49
磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在 之间 (已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10−3 K2 = 6.3×10−8 K3 =4.2×10−13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。 白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 第一个空是应该看一二级电离还是二三级电离？为什么？第二个空中答案为什么是3而不是6？反应中P4的自身歧化为什么不算？？请老师详细解答
解题思路： Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，结合电子守恒来解答．
解题过程：
最终答案：详见解答过程
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