镁、铝、铁合金投入到300ml硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2+、Al3+和Fe3+；硝酸全部被还原为NO，且在标

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/15 01:24:17

镁、铝、铁合金投入到300ml硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg²⁺、Al³⁺和Fe³⁺；硝酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72L，当加入300ml某浓度NaOH，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g.下列有关推断正确的是（　　）
A. 参加反应HNO₃物质的量为0.9mol
B. 参加反应的金属质量为11.9g
C. HNO₃物质的量浓度为3mol/L
D. NaOH物质的量浓度为6mol/L

将镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为：
6.72L
22.4L/mol×（5-3）=0.9mol，
反应中金属失去电子的物质的量=硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n（OH^-）=n（NO₃^-）=0.9mol，
A．参加反应的硝酸的物质的量为：n（HNO₃）=n（NO₃^-）+n（NO）=0.3mol+0.9mol=1.2mol，故A错误；
B．反应后沉淀的质量=金属质量+0.9mol×17g/mol=27.2g，则金属的质量为：27.2g-15.3g=11.9g，故B正确；
C．参加反应的硝酸的物质的量为：n（HNO₃）=n（NO₃^-）+n（NO）=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为：c（HNO₃）=
1.2mol
0.3L=4mol/L，故C错误；
D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=
0.9mol
0.3L=3mol/L，故D错误；
故选B．

已知铁和某硝酸溶液反应的还原产物是NO.若将5.6克铁粉投入100ml的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO 将2.4克铁,镁合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准情况下的气体V L（硝酸被还原为NO）. (1/3)一道化学题目额.在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO 将2.4Fe,Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V升（硝酸被还原成NO）, 在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸 Fe与稀硝酸已知铁和某稀硝酸溶液反应的还原产物是NO.(1)若将40克铁粉投入1000克的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝在含有n克硝酸的稀溶液中,恰好将5.6克铁粉完全溶解,若有n/4克硝酸被还原成NO（无其他产物）,则n的值不可能为 15g镁铁合金投放到一定浓度的稀硝酸溶液中,当金属全部溶解后,共收集到标况下5.6LNO气体,在反应后的溶液中加入足量的将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶液中氢某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO 将6.4g 铜加入到50mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混